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Concentration molaire / massique



  1. #1
    simgri

    Concentration molaire / massique

    Bonjour , j'ai un devoir à remettre mais je comprends toujours pas ce genre d'exercice , comment passer des concentrations molaires à massique et vise vers sa...
    Voici l'énoncé et mes premières réponses merci de m'aider

    Le titrage est l'opération qui consiste à déterminer le titre , c'est à dire la molarité d'une solution .
    Une solution contient 5g de NaOH par 100 mldéja la je comprends pas difference entre par 100ml ou par 30ml. 30 ml de cette solution neutralisent 20ml d'une solution Hcl de titre inconnu . Déterminez la concentration molaire de la solution de HCl .

    MERCI d'avance

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Concentration molaire / massique

    Si tu mets 5 g de NaOH dans 100 mL ou dans 30 mL, la concentration par millilitre (ou par litre) n'est pas la même.
    Dans le premier cas, la concentration est de : 5/100 = 0.05 gramme par millitre = 50 g par litre
    Dan le deuxième cas, la concentration est de : 5/30 = 0.0166 gramme par millitre = 166.6 grammes par litre.

    On peut aussi exprimer la concentration en mole par litre.
    5 g contient 5/40 = 0.125 mole
    Dans le premier cas, la solution obtenue aura une concentration de 0.125 mol/0.1 L = 1.25 mole par litre

    Et si tu prélèves 30 mL de cette solution, tu prélèves aussi un certain nombre de moles de NaOH. Ce nombre de moles se calcula par la formule : n = c·V
    Ici, C = 1,25 mol/L et V vaut 0.03 L. Fais le calcul

  4. #3
    simgri

    Re : Concentration molaire / massique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Si tu mets 5 g de NaOH dans 100 mL ou dans 30 mL, la concentration par millilitre (ou par litre) n'est pas la même.
    Dans le premier cas, la concentration est de : 5/100 = 0.05 gramme par millitre = 50 g par litre
    Dan le deuxième cas, la concentration est de : 5/30 = 0.0166 gramme par millitre = 166.6 grammes par litre.

    On peut aussi exprimer la concentration en mole par litre.
    5 g contient 5/40 = 0.125 mole
    Dans le premier cas, la solution obtenue aura une concentration de 0.125 mol/0.1 L = 1.25 mole par litre

    Et si tu prélèves 30 mL de cette solution, tu prélèves aussi un certain nombre de moles de NaOH. Ce nombre de moles se calcula par la formule : n = c·V
    Ici, C = 1,25 mol/L et V vaut 0.03 L. Fais le calcul
    Déjà , merci beaucoup mais quand vous dites "on peut exprimer la concentration en mole par litre , = 1.25 mole par litre ça veut dire que c'est la concentration molaire ou bien c'est juste les moles c'est à dire "n" ?
    Donc je dois faire pour les 30mL 1,5 g / 40 ? et j'aurai ma concentraton molaire ?

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Concentration molaire / massique

    bonsoir

    si ce sont des mol/L ce ne sont pas des moles

    cordialement

  6. #5
    simgri

    Re : Concentration molaire / massique

    Ok merci et moco , peux tu répondre stp ?

  7. A voir en vidéo sur Futura

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