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pKa- pKb (chimie organique)



  1. #1
    josapy

    pKa- pKb (chimie organique)

    bonjour à tous

    je voulais savoir si quelqu' un aurait pu m' éclairer sur les pKa -pKb

    dans mon cours il est écrit que pour les phénol le pka est d' environ 10

    et plus loin c' est écrit que le pkb est de -6.7

    or pka= 14-pkb

    et ça ne coïncide pas du tout, alors je suis un peu perdu :s

    si une bonne âme pouvait venir à mon secours ce serait sympathique

    -----


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  3. #2
    Gramon

    Re : pKa- pKb (chimie organique)

    est-ce que ton cours parlait de la même molécule?

  4. #3
    HarleyApril

    Re : pKa- pKb (chimie organique)

    effectivement, il y a un problème !
    es-tu sûr de tes données ?

    cordialement

  5. #4
    Ragalorion

    Re : pKa- pKb (chimie organique)

    Le pKa d'un phénol est bien d'environ 10.
    La constante d'acidité correspond à l'équilibre :
    Ph-OH + H20 = Ph-O- + H3O+

    Par contre, la valeur de -6,7 n'est pas un pKb mais un pKa. Cette fois il s'agit du couple Ph-OH2+/Ph-OH.
    L'équilibre associé est le suivant :
    PhOH2+ + H2O = PhOH + H3O+
    To Think Is To Practice Brain Chemistry

  6. #5
    josapy

    Re : pKa- pKb (chimie organique)

    d' accord

    mais le prof avait l' air de dire que c' était parce qu' il y a deux formes mésomères

    ( Ph=O et Ph-O- + H+ )

  7. A voir en vidéo sur Futura

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