Titrages acidimétriques

[invite44f3e7fe]

Bonjour,
J'ai fait une série d'exercices, mais sur trois d'entre eux je bloque et je ne comprends pas cmt trouver le résultat. Si vous pouviez m'aider, ce serait sympa
Ex1:
Quelle masse de BaCl2 faut-il pour préparer 200 cm3 d'une solution acqueuse ayant la même concentration en ions chlorures que celle contenant 3.93 g de Nacl pour 50,0 cm3 de solution?
(rép: 28 g)

J'ai commencé par n(NaCl)=3.93/(22.988+35.453)=0.067 moles donc c(NaCl)= 0.067/0.05=1.34=c(Cl-)
Je suppose qu'après il faut trouver le nombre de moles pour na2+ et Cl- pour trouver le nbre de moles de BaCl2, mais je ne sais pas cmt trouver le nbre de moles de Na2+...

Ex2:
Quelle est la masse molaire (MM) de l'acide citrique sachant que 27.85 cm3 NaOH 1.12M neutralisent 2.00g d'acide et que l'acide est trifonctionnel?( rep=192 g/mol )

J'ai juste fait n(NaOH)=0.02785*1.12=3,119*10^-2 mol, et après je ne sais pas trop...et je ne sais pas vraiment comment me servir de l'info comme quoi l'acide est trifonctionnel...

Ex 3:

Quel volume de HCl 0.80 M (concentration) faut-il pour neutraliser 1 g de chaux éteinte (=hydroxyde de calcium) si elle est pure? (rep=34 cm3)

J'ai fait l'équation chimique:
HCl+CaOH-->CaCl+H2O

Et n(CaOH)=1/57 mol et puis j'ai tenté plusieurs qui n'ont mené à rien..

Si vous pouvez m'aider, je vous en remercie d'avance
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[moco]

C'est dommage que tu te sois contentée de 2 chiffres significatifs en calculant n(NaCl). Tu aurais dû garder le 3ème chiffre significatif, et indiquer : n(NaCl) = 0.0674 mole
Ta solution de NaCl a donc une concentration de 1.344 mol/L. La concentration en ion Cl- est aussi de 1.344 mol/L
Et tu voudrais qu'il y ait la même concentration en ion Cl- dans 0.2 litre de solution de BaCl2. Il faudra donc introduire un nombre de moles de ion Cl- donné par :
n(Cl) = c(Cl)·V(Cl) = 1.344 mol/L · 0.2 L = 0.2688 mol Cl
Comme 1 BaCl2 libère 2 ions Cl dans l'eau, il faudra 0.1344 mol de BaCl2 pour produire 0.2688 mole de Cl dans cette solution.
Il reste à peser ces 0.1344 mole de BaCl2. Fais le calcul. Cela donne 0.27.95 g.

Dans l'exercice 2, utilise l'équation : 1 Acide citrique + 3 NaOH --> quelque chose

Dans l'exercice 3, ton équation est fausse. Il aurait fallu écrire : 2 HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2 H2O

[invite44f3e7fe]

Merci beaucoup mocco, j'ai compris pour le premier exercice!
Mais pour l'exercice 2, comment avez-vous su que le coefficient stoechiométrique est de 3 pour NaOH et 1 pour l'acide acide citrique?
J'ai donc trouvé n(NaOH)=0.2785/(1.12*3)=0.08289 mol.
Donc l'acide citrique a aussi ce nombre de moles et je trouve alors MM(acide citrique)=m/n=2/0.08289=24.13 g/mol , ce qui n'est pas ce que je dois trouver...Qu'ai je fait de faux?

Et pour l'exercice 3, ah oui merci, j'ai essayé de m'entrainer pour la nomenclature inorganique, mais j'ai en effet oublié que Ca faisait deux liaisons
Mais je ne vois pas comment résoudre le problème, même avec cette équation...Je pensais faire en fonction du nombre de moles de Ca(OH) que j'ai trouvé, càd n=1/57 mol et ensuite, pour le nombre de moles de HCl, n(HCl)=(1/57)/2, puis pour le volume: v=n/c=((1/57)/2)/0.8=0.01096 L=11 mL... Ce qui n'est pas bon non plus... Je suis désolée, ce doit être des fautes basiques, mais je suis un peu perdue...

[jeanne08]

Pour l'exercice 2 : On te dit que l'acide citrique est trifonctionnel ce qui veut dire que c'est un triacide donc que la réaction est 1 acide + 3 soude -> ... Le nombre de mol de soude utilisé est n = 3,119 *10^-2 mol donc le nombre de mol d'acide citrique est 3 fois plus petit soit n/3 . Ce nombre de mol a une masse de 2 g ...
Pour l'exercice 3 la formule de la chaux eteinte est Ca(OH)2 donc tu dois recalculer la masse molaire puis le nombre de mol de Ca(OH)2 dans 1g de chaux . l'équation de neutralisation t'a été donnée par moco . le nombre de mol de HCl utilisé est donc la moitié du nombre de mol de chaux ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dans l'exercice 2, on dit que l'acide est trifonctionnel. Cela veut dire que 1 molécule d'acide réagit avec 3 molécules de NaOH.

Ceci dit, tu fais un peu n'importe quoi, comme calcul. Avant de te lancer dans un calcul quelconque, vérifie que cela joue au niveau des unités ! Je reprends la 3ème phrase de ton message de 8h39, en italique ici :

n(NaOH)=0.2785/(1.12*3)=0.08289 mol.

Si tu mettais des unités, tu verrais que ce calcul ne peut pas être correct. Regarde :
n(NaOH)=0.2785 L /(1.12 mol/L *3) = peu importe le résultat numérique. L'unité de ce résultat serait des L·L/mol, alors que cela devrait être des moles !

Tu ferais mieux de revenir au calcul de hier à 19h20, où tu écrivais que, toujours en italique :

J'ai juste fait n(NaOH)=0.02785*1.12=3,119*10^-2 mol, et après je ne sais pas trop

Ce calcul était juste. Il indique que 0.0312 mol de NaOH ont été utilisé, pour neutraliser l'acide.
Le nombre de moles d'acide est 3 fois plus petit que celui de NaOH, donc tu as titré le tiers de 0.0312, soit 0.0104 mole d'acide
2 g d'acide contiennent 0.0104 mole. La masse molaire est donc : M = 2 g/0.0104 mole = 192.3 g/mol
Là encore, vérifie avec les unités si le calcul est bien fait. On doit toujours obtenir une masse molaire en g/mol.

[invite44f3e7fe]

ok! c'est bon j'ai compris l'exercice 2! une erreur d'inattention pour changer!..merci!

et pour l'exercice 3:
MM(Ca(OH)2)= 40.08+16*2+2=74.08
n(CaOH)= 1/74.08=0.013499 mol
n(HCl)= 0.013499/2=6.749*10^-3 donc V=n/c=(6.749*10^-3)/0.8=8.43*10^-3 L alors que je dois trouver 34 mL...encore une faute d'inattention?
Merci pour votre patience...

[moco]

Je ne veux pas te donner la réponse. Réfléchis au point suivant.
Tu calcules n(HCl) en divisant n(Ca(OH)2) par 2. Pourquoi divises-tu par 2 ? Avec ce raisonnement, il te faudrait 2 fois moins de HCl que de Ca(OH)2. 2 fois moins …
Est-ce que c'est conforme à l'équation ? Alors ?

[invite44f3e7fe]

ah oui ok! mais c'est vrai que je ne sais jamais s'il faut diviser ou multiplier, je n'arrive pas à me représenter ça concrètement..
Donc, oui, n(HCl)= 0.013499*2=0.026998 mol, donc v=n/c=0.026998/0.8=0.0337 L=34 mL=34 cm3!

Merci beaucoup moco pour votre patience