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je ne comprend pas l'exercice ...



  1. #1
    lea100613

    je ne comprend pas l'exercice ...


    ------

    Pour réaliser la synthèse d'un ester, on introduit dans un ballon 6.0g d'acide éthanoique et 4.6g d'éthanol.On ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et on chauffe à reflux le mélange.
    1) Nommer l'ester préparé. Quel autre produit s'est-il formé ?
    2) Ecrire l'équation de la réaction. Quelle est le nom de cette réaction ?
    3) calculer les quantités de matière initiales d'acide éthanoïque et d'éthanol sachant que leurs masses molaires respectives sont:
    Mac=60.0 g.mol-1 et Mal=46.0 g.mol-1
    4) Le mélange initial réalisé est-il équimolaire ?
    5) Quelle serait la quantité de matière d'ester formé nmaxE si la réaction était totale ?
    6) Montrer que la quantité de matière d'ester obtenu à l'équilibre est nfe= 0.067 mol pour un rendement de 67 %.
    7) calculer la masse d'ester recueilli.
    Donnée: masse molaire de l'ester Me= 88.0g.mol-1

    -----

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  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Bonjour, (un peu de politesse pour commencer...)

    Qu'est ce que tu as fait pour le moment ?

  4. #3
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    oui bonjour.
    Je n'ai rien fait parce que dès la première question je bloque. Je ne vois comment on peut nommer un ester.

  5. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Le fait que tu ne comprennes pas la première question ne t’empêche pas de calculer les quantités de matière...

    J'imagine que c'est un exercice d'application du cours. Sans savoir comment on nomme l'ester, as-tu été capable d'écrire l'équation de la réaction ? As-tu la formule semi-développée de l'ester ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Non je n'ai pas ecris l'équation de la réaction mais la formule semi développé de l'ester est / R-COO-R

  8. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Ici la réaction d’estérification. D'après les données de ton exercice, à quoi est égal R1 et R2 ?

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  10. #7
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    R1/ acide éthanoïque CH3-COOH
    R2/ éthanol CH3-CH2-OH

  11. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Pas tout à fait... Pour l'acide éthanoïque on R1-COOH = CH3COOH et pour l’éthanol on a R2-OH = CH3CH2OH. Donc à quoi correspondent R1 et R2 ? Quelle est donc la formule de l'ester ?

  12. #9
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    je suis desolee mais je ne comprends pas

  13. #10
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    R1 est un acide carboxylique et r2 est un alcool

  14. #11
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    donc, CH3-COO-CH2-CH3 c'est ca ?

  15. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    D'après le lien que je t'ai donné, il est dit que la réaction entre un acide carboxylique et un alcool donne un ester selon la réaction R1COOH + R2OH -> R1COOR2 + H2O
    Ici tu pars de l'acide éthanoïque de formule CH3COOH et d'éthanol CH3CH2OH. Il suffit juste d'identifier à quoi correspond R1 et R2. Si je te dis que R1COOH = CH3COOH, tu peux quand même dire à quoi correspond R1 ? Tu vois bien ce qu'il y a en commun entre R1COOH et CH3COOH ?

    EDIT : tu as répondu le temps que j'écrive mon message :

    Citation Envoyé par lea100613 Voir le message
    donc, CH3-COO-CH2-CH3 c'est ca ?
    Oui c'est bien ça!
    Dernière modification par Kemiste ; 25/10/2014 à 14h54.

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  17. #13
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Connais-tu la nomenclature pour nommer un ester ?

  18. #14
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    et donc l'ester se nomme : éthanoate d'éthyle ?

  19. #15
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Oui c'est bien ça !

  20. #16
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    et c'est l'eau H2O qui s'est forme ?
    et donc l'equation est /

    CH3-COOH + CH3-CH2-OH --) CH3-COO-CH2-CH3 + H2O ?

  21. #17
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Oui c'est tout à fait ça !

  22. #18
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Merci beaucoup !

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  24. #19
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    maintenant je bloque a la question 6
    ..
    j'ai la formule/ n=m/M mais je ne connais pas le m. comment faire ? le grand M est de 88,o

  25. #20
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    sachant que n=m/M
    m=n*M ?

  26. #21
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Je pense que tu as oublié un élément important dans la question qui est : "pour un rendement de 67 %". Il faut donc que tu calcules la quantité de matière maximale d'ester pouvant se former et tu prends 67% de cette valeur.

    Le "grand M" on l'appelle la masse molaire

  27. #22
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    donc je prends 67% de 0,10 puisque c'est la quantité de matière n max ?

  28. #23
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Oui, c'est ce que j'ai expliqué. Pour rappel, le rendement est rdt = nobtenu/nmax. Donc si on te donne le rendement, nobtenu = rdt*nmax. Et une vérification toute simple, il faut faire le calcul et vérifier que tu obtiens bien 0.067 mol.
    Dernière modification par Kemiste ; 25/10/2014 à 17h21.

  29. #24
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    et pour calculer la masse je fais M=n*m ? de la question 7..

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  31. #25
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    A ton avis ?

    Attention un coup tu donnes M=n*m et un coup m=n*M

  32. #26
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    ou plutôt m=n*M ?

  33. #27
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    donc je fais m=n*M
    0;067*88;0
    = 5,896 g
    c'est possible ?

  34. #28
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    Pourquoi ça ne serait pas possible ? J'ai l'impression que tu n'as pas confiance dans ce que tu fais. Tu appliques les bonnes formules il n'y a pas de problème !

  35. #29
    lea100613

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    la javais un doute sur quel nombre prendre.. pour le n, soit 0.10 ou 0.067 :/

  36. #30
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : je ne comprend pas l'exercice ...

    A la question 6 on te fait calculer une quantité de matière et à la question 7 on te demande de calculer la masse correspondante. Il faut donc prendre la valeur de 0.067 mol. Il faut bien lire ce qui est demandé dans l'énoncé.

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