je ne comprend pas l'exercice ...

[invite662be178]

Pour réaliser la synthèse d'un ester, on introduit dans un ballon 6.0g d'acide éthanoique et 4.6g d'éthanol.On ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique et on chauffe à reflux le mélange.
1) Nommer l'ester préparé. Quel autre produit s'est-il formé ?
2) Ecrire l'équation de la réaction. Quelle est le nom de cette réaction ?
3) calculer les quantités de matière initiales d'acide éthanoïque et d'éthanol sachant que leurs masses molaires respectives sont:
Mac=60.0 g.mol-1 et Mal=46.0 g.mol-1
4) Le mélange initial réalisé est-il équimolaire ?
5) Quelle serait la quantité de matière d'ester formé nmaxE si la réaction était totale ?
6) Montrer que la quantité de matière d'ester obtenu à l'équilibre est nfe= 0.067 mol pour un rendement de 67 %.
7) calculer la masse d'ester recueilli.
Donnée: masse molaire de l'ester Me= 88.0g.mol-1
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[Kemiste]

Bonjour, (un peu de politesse pour commencer...)

Qu'est ce que tu as fait pour le moment ?

[invite662be178]

oui bonjour.
Je n'ai rien fait parce que dès la première question je bloque. Je ne vois comment on peut nommer un ester.

[Kemiste]

Le fait que tu ne comprennes pas la première question ne t’empêche pas de calculer les quantités de matière...

J'imagine que c'est un exercice d'application du cours. Sans savoir comment on nomme l'ester, as-tu été capable d'écrire l'équation de la réaction ? As-tu la formule semi-développée de l'ester ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite662be178]

Non je n'ai pas ecris l'équation de la réaction mais la formule semi développé de l'ester est / R-COO-R

[Kemiste]

Ici la réaction d’estérification. D'après les données de ton exercice, à quoi est égal R1 et R2 ?

[invite662be178]

R1/ acide éthanoïque CH3-COOH
R2/ éthanol CH3-CH2-OH

[Kemiste]

Pas tout à fait... Pour l'acide éthanoïque on R1-COOH = CH₃COOH et pour l’éthanol on a R2-OH = CH₃CH₂OH. Donc à quoi correspondent R1 et R2 ? Quelle est donc la formule de l'ester ?

[invite662be178]

je suis desolee mais je ne comprends pas

[invite662be178]

R1 est un acide carboxylique et r2 est un alcool

[invite662be178]

donc, CH3-COO-CH2-CH3 c'est ca ?

[Kemiste]

D'après le lien que je t'ai donné, il est dit que la réaction entre un acide carboxylique et un alcool donne un ester selon la réaction R1COOH + R2OH -> R1COOR2 + H₂O
Ici tu pars de l'acide éthanoïque de formule CH₃COOH et d'éthanol CH₃CH₂OH. Il suffit juste d'identifier à quoi correspond R1 et R2. Si je te dis que R1COOH = CH₃COOH, tu peux quand même dire à quoi correspond R1 ? Tu vois bien ce qu'il y a en commun entre R1COOH et CH₃COOH ?

EDIT : tu as répondu le temps que j'écrive mon message :

donc, CH3-COO-CH2-CH3 c'est ca ?

Oui c'est bien ça!

[Kemiste]

Connais-tu la nomenclature pour nommer un ester ?

[invite662be178]

et donc l'ester se nomme : éthanoate d'éthyle ?

[Kemiste]

Oui c'est bien ça !

[invite662be178]

et c'est l'eau H2O qui s'est forme ?
et donc l'equation est /

CH3-COOH + CH3-CH2-OH --) CH3-COO-CH2-CH3 + H2O ?

[Kemiste]

Oui c'est tout à fait ça !

[invite662be178]

Merci beaucoup !

[invite662be178]

maintenant je bloque a la question 6
..
j'ai la formule/ n=m/M mais je ne connais pas le m. comment faire ? le grand M est de 88,o

[invite662be178]

sachant que n=m/M
m=n*M ?

[Kemiste]

Je pense que tu as oublié un élément important dans la question qui est : "pour un rendement de 67 %". Il faut donc que tu calcules la quantité de matière maximale d'ester pouvant se former et tu prends 67% de cette valeur.

Le "grand M" on l'appelle la masse molaire

[invite662be178]

donc je prends 67% de 0,10 puisque c'est la quantité de matière n max ?

[Kemiste]

Oui, c'est ce que j'ai expliqué. Pour rappel, le rendement est rdt = n_obtenu/n_max. Donc si on te donne le rendement, n_obtenu = rdt*n_max. Et une vérification toute simple, il faut faire le calcul et vérifier que tu obtiens bien 0.067 mol.

[invite662be178]

et pour calculer la masse je fais M=n*m ? de la question 7..

[Kemiste]

A ton avis ?

Attention un coup tu donnes M=n*m et un coup m=n*M

[invite662be178]

ou plutôt m=n*M ?

[invite662be178]

donc je fais m=n*M
0;067*88;0
= 5,896 g
c'est possible ?

[Kemiste]

Pourquoi ça ne serait pas possible ? J'ai l'impression que tu n'as pas confiance dans ce que tu fais. Tu appliques les bonnes formules il n'y a pas de problème !

[invite662be178]

la javais un doute sur quel nombre prendre.. pour le n, soit 0.10 ou 0.067 :/

[Kemiste]

A la question 6 on te fait calculer une quantité de matière et à la question 7 on te demande de calculer la masse correspondante. Il faut donc prendre la valeur de 0.067 mol. Il faut bien lire ce qui est demandé dans l'énoncé.