gaz parfaits exercices

[kashley]

Bonjour,
Je bloque sur un exercice, ne comprenant pas le raisonnement de la correction.
Ex 1:

UN mélange de 50 g de dioxygène et de 50 g de méthane est placé dans un récipient à la pression de 6,00.10^5 Pa. Que vaut la pression partielle de dioxygène dans le mélange?

Je ne comprends pas pourquoi P(O2)/P(tot)=n(O2)/n(tot). Est ce que cela vient d'un raisonnement avec la formule PV=nRT?
Merci d'avance!
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[Kemiste]

Bonjour,

La pression partielle P_i d'un gaz est P_i = x_i.P_tot avec x_i la fraction molaire. Donc x_i = P_i/P_tot. Or par définition la fraction molaire est x_i = ni/n_tot
Donc P_i/P_tot = n_i/n_tot