Aide exercice en chimie...

[invitee71f9269]

Besoin d'aide SVP...

-Dans le spectre d'émission de l'atome d'Hydrogène, une raie correspond à une transition d'énergie 2.85eV
a/. En déduire la transition électronique qui l'a produite.
b/. A quelle série appartient cette raie??

Merci..
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[inviteeb6310ba]

Bonsoir,

Nous ne sommes pas là pour faire te exercices à ta place. Montre nous ce que tu as fait et nous pourrons t'aider.

[invitee71f9269]

Voilà ce que j'ai trouvé...
En électron-volt et en unité atomique d'énergie, il vient alors :
En(eV)=-13.6*(Z²/2n²)....(1)
Pour l'atome de H: Z=1
Avec E=2.85 eV
à partir de la relation (1) on trouve: n=2.18 (En arrondissant,on trouve n=2)!(Série de Balmer).

Sachant que la formule de Rydberg est (1/Lambda*Rh)/((1/n²)-(1/m²)) ).
On tire le m et après calculs j'ai trouvé m=4.90(Ou m=5) Et cela après avoir calculé lambda en utilisant la loi de Planck et j'ai trouvé Lambda=4.36*10^-7 m.

C'est donc la transition 2--5

[jeanne08]

Voilà un drôle de raisonnement ... et tu pars d'une formule fausse ...
L'énergie possible pour l'électron de l'atome H est E = -13.6/n^2 eV . Il faut donc que tu trouves les deux niveaux d'énergie possibles distants de 2.85 eV pour avoir une raie dont l'énergie correspond à cette transition.
Si l'électron passe du niveau m ( en haut) au niveau n ( en bas) tu as Em-En = -13.6(1 /m^2 -1 /n^2) = 13.6(1/n^2 -1/m^2) =2.85
Tu essayes ensuite n =1 puis n = 2 puis n=3 ... jusqu'à trouver m entier ( ou proche d'entier )
Tu répondras alors à la question b...

[A voir en vidéo sur Futura]