Quand tu réponds, tu vas en mode avancé et tu as les indices et les exposants.
Pour en revenir à la chimie tu n'as pas compris ma question. Pourquoi des ">" ?
On va prendre la première équation H+ + HO- -> H2O
Quel est le lien entre la quantité de matière de H+ consommé et celle de HO- nécessaire pour neutraliser H+ ?
Ah oui c'est bon je viens de voir pour les exposants et indices, merci
Les ">" c'étais pour dire que la quantité était supérieure
Les quantités de H+ et OH- sont équivalentes donc on peut écrire que nH+ = nOH-
car il faudra autant de OH- qu'il y a de H+ si on veut les éliminer, c'est ca ?
C'est bien ça. Il y a autant de HO- que de H+ consommé. De la même façon, pour la deuxième équation que peux tu dire de la relation entre la quantité de matière de HO- et celle de AH2+ ?
Re : Tp dosage Glycine
Oui pour la deuxième il en faut autant des deux donc
nAH2+ = nOH-
Merci Kemiste !!!
Donc globalement pour les deux premières réactions, combien faut-il de NaOH pour réagir avec H+ et AH2+ ? (Ha des indices et exposants!)
La quantité totale OH- est égale à la quantité qu'il y a d'H+ et de AH2+
nOH- = nH+ + nAH2+
Voilà. La phrase signifiait donc qu'à la première équivalence, la quantité de matière de NaOH utilisée correspond à la quantité de matière de H+ et de AH2+ en solution.
Ah d'accord, merci énormément !!! Bonne journée
De rien ! Bonne journée !
(Peut être à bientôt !)
