On prélève avec une pipette un volume 2 mL d'une solution d'acide chloroacétique ( pKa = 2,82) 0,18 M que l'on transfère dans une fiole jaugée de 300 mL. On ajoute ensuite dans la même fiole jaugée avec une pipette un volume 28 mL d'une solution de chloroacétate de potassium 0,010 M. On complète au trait de jauge avec de l'eau. Calculer le pH de la solution en utilisant l'approximation.
aider moi stp j'ai pas trouvé la reponse
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on a nombre acide chloroacetique = 2*0.18 =0.36
et nombre de sol. de chloroacetate=28*0.010=0.28
mais je sais pas apres que ce que je dois faire ???
Avant de pousser plus avant avec tes calculs, il faut mettre des unités à tes données et aux résultats de tes calculs. Une expression comme 2*0.18 = 0.36 a un sens en math. Mais cela n'a pas de sens en chimie et en physique. Tu obtiens 0.36 quoi ? Est-ce 0.36 gramme ? 0.36 litre ? 0.36 mètre par seconde ?
D'autre part, essaie de deviner de quelle approximation de pH il pourrait bien s'agir.
c'est en mol....mais j'ai pas compris que ce que je dois faire apres .....
Non. Ce n'est pas en mole.
0.002*0.18= 0.00036 mol
0.028*0.010=0.00028 mol
maintenant c'est en mol..mais donne moides reponse logique...un exemple et une equation qui me permet d'avancer...et arrête de me donner des mauvaise reponse
bonsoir
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