Forces intermoléculaires, problème de compréhension

[invite133d9a47]

Bonjour à tous, j'essaie actuellement de comprendre mon cours de Chimie, mais après de nombreuses tentatives, je n'ai toujours pas compris ^^

Notre cours porte sur les forces intermoléculaires, c'est à dire : différents types d'intéraction : Force de Van der Waals, qui sont soit des forces de Keesom, soit de Debye, soit de London, mais qu'elle est la différence, quel type de liaison est "propre" à chaque force ? enfin bref, j'ai loin d'avoir tout compris là dessus, pourriez vous m'éclaircir s'il vous plait ?
Puis notre cours traite des solvants moléculaires qui peuvent etre de trois types : apolaire, polaire aprotique, ou polaire protique, Quelles différences ?

pourriez vous m'éclaircir ce cours ?
d'avance merci !

cordialement,

Jordan43
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

Pour les solvants.
Ils sont polaires s'ils ont un moment dipolaire (ou quadrupolaire). Ce moment dipôlaire est simplement dû à la présence d'atomes d'électronégativité différentes situés de façon non symétrique. Ainsi, CH2Cl2 sera pôlaire (deux chlores sur les sommets du tetraèdre, deux H sur l'autre) alors que CCl4 ne le sera pas (totalement symétrique).
Un solvant est protique s'il a des protons échangeables (NH ou OH en général).

Conclusion
CH3-SO-CH3 (DMSO) pas symétrique du tout, mais pas de proton échangeable => polaire aprotique
CH3OH (méthanol) pas symétrique du tout et un H échangeable sur l'alcool => polaire protique


Cordialement