Bjr,
I2 + I– ⇌ I3–
Calculer la constante d'équilibre de la réaction en utilisant :
****les valeurs de DG°
On donne les valeurs de DG° en Kj/mol
I2 = 16,4 I-= -51,6 I3- = -51,5
*** les valeurs du potentiels redox ?
I2/I- = -0,61v I2/I3-= 0,79 v I3-/I- = 0,535 v
il faut ecrire les demis réactions I2+ 2è --> 2I- DG°= 2F. E°1
3I - ---> I3- + 2è -DG°= 2F. E°2
DG°= -RTLnK = 2F (E°1 -E°2)
Mercii
On doit obtenir les mêmes valeurs de la constante d'équilibre en partant des valeurs de deltaG, ou en partant des potentiels redox. Si on n'y parvient pas, c'est que l'une des données de départ était fausse.
Ceci dit, tu as tout en main pour faire tous les calculs. Tu donnes les valeurs numériques, et ut donnes les formules pour parvenir au résultat.
Calcule le Delta G de la réaction, cet tu verras qu'il est de l'ordre de -16 kJ/mol. Donc tu en tires la valeur de lnK = 16400/8.314·298. Tu en tires K sans difficulté, qui est de l'ordre de 500 à 1000. Vas-y. Fais les calculs exactement.
bsr,
J'ai trouvé la valeur de K = 735,01
j'ai pas trouvé les mêmes valeurs
pour la deuxième qst : 2I- ---> I2 + 2è Delta G1 = 2F E1 E1= 0,62V
I3- + 2è ---> 3I- Delta G2 = -2F E2 E2= 0,54 V
Delta G = -RTLnK = Delta G1 + Delta G2 = 2F( E1-E2)
Est ce que c juste mercii
