Bsr,
1/ Le potentiel standard du couple IO3-/ I2 = 1,19 V. Ecrire la réaction ? 2 IO3- + 10è + 12H+ = I2+ 6 H2O
2/ Calculer le potentiel standard du couple IO3-/I- ? Ecrire la réaction ? IO3- + 6è + 6H+ = I- + 3 H2O
A l'équilibre il y'a égalité des potentiels des trois couple => 6 E° (IO3-/I-) = 5 E° (IO3-/ I2 ) + E°(I2/ I- ) j'ai trouvé E° = 1,1 V
3/ repondre au question 1 et 2 si le Ph =14 milieu basique
c'est là ou je beugue de l'aide svp
Mercii
Bonjour
Pour les équations, comme on est en milieu basique, H+ n'existe pas, il faut faire intervenir les ions OH-
Pour le potentiel standard, la question est ambigue: soit on te demande le "vrai" potentiel standard : dans ce cas, le résultat est le même car il est défini à pH=0 ; soit on te demande le potentiel standard apparent qui prend en compte l'effet du pH : loi de Nernst pour le faire apparaître.
bsr,
Vus que g pas les concentration je crois que je vais pas chercher les potentiel apparent
car la loi de nernst a besoin des concentrations .
Merci
Non tu n'en as pas besoin : le potentiel standard apparent correspond à la partie qui ne dépend pas des concentrations des espèces de ton couple.
E'= E°-0,06 ph ?
c'est ça : c'est le potentiel standard apparent du couple que tu adaptes à ton cas.
Merci pour votre aide
