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Oxydo-reduction



  1. #1
    Boulazerek

    Oxydo-reduction


    ------

    Bsr,
    1/ Le potentiel standard du couple IO3-/ I2 = 1,19 V. Ecrire la réaction ? 2 IO3- + 10è + 12H+ = I2+ 6 H2O

    2/ Calculer le potentiel standard du couple IO3-/I- ? Ecrire la réaction ? IO3- + 6è + 6H+ = I- + 3 H2O

    A l'équilibre il y'a égalité des potentiels des trois couple => 6 E° (IO3-/I-) = 5 E° (IO3-/ I2 ) + E°(I2/ I- ) j'ai trouvé E° = 1,1 V

    3/ repondre au question 1 et 2 si le Ph =14 milieu basique
    c'est là ou je beugue de l'aide svp
    Mercii

    -----

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  3. #2
    nlbmoi

    Re : Oxydo-reduction

    Bonjour

    Pour les équations, comme on est en milieu basique, H+ n'existe pas, il faut faire intervenir les ions OH-
    Pour le potentiel standard, la question est ambigue: soit on te demande le "vrai" potentiel standard : dans ce cas, le résultat est le même car il est défini à pH=0 ; soit on te demande le potentiel standard apparent qui prend en compte l'effet du pH : loi de Nernst pour le faire apparaître.

  4. #3
    Boulazerek

    Re : Oxydo-reduction

    bsr,
    Vus que g pas les concentration je crois que je vais pas chercher les potentiel apparent
    car la loi de nernst a besoin des concentrations .
    Merci

  5. #4
    nlbmoi

    Re : Oxydo-reduction

    Non tu n'en as pas besoin : le potentiel standard apparent correspond à la partie qui ne dépend pas des concentrations des espèces de ton couple.

  6. #5
    Boulazerek

    Re : Oxydo-reduction

    E'= E°-0,06 ph ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    nlbmoi

    Re : Oxydo-reduction

    c'est ça : c'est le potentiel standard apparent du couple que tu adaptes à ton cas.

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  10. #7
    Boulazerek

    Re : Oxydo-reduction

    Merci pour votre aide

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