Exercice chimie

[invite964364d1]

Bonjour, suite a un contrôle j'ai quelque doute sur ma réponse

L'énoncé est le suivant:
L'acide sulfurique concentré H2SO4 que l'on trouve dans le commerce est une solution aqueuse dont le pourcentage massique en H2SO4 vaut 97%.
Sachant la masse volumique de cette solution qui est égale à 1.84g.cm^-3 , calculer la molarité de H2SO4 concentré

Ma démarche est la suivante:
M(H2SO4)= 98g.mol^-1
n= m/M = (1.84*10^-3*0.97)/98 = 1.821*10^-5mol
molarité = n/V = 1.821*10^-3mol.L^-1

Qui peut me dire si c'est juste???

Merci
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[nlbmoi]

Bonjour

Avant même de vérifier les calculs, un résultat de 1.821 mmol/L pour une solution concentrée d'acide sulfurique, ça ne te parait pas (très) faible ?
Ton raisonnement est juste, tu as simplement une erreur de puissance de 10 :
la masse contenue dans 1L de solution concentrée vaut 1.84*10^3*0.97 et non 1.84*10^-3*0.97 !