Question chimie olympiade

[ZetaLeonis]

Bonjour, je vous donne ici une question de l'olympiade de chimie (1996) que je n'arrive pas à résoudre :

Une prise d'essai de 0,2920 g de sulfate de métal trivalent anhydre est dissoute dans de l'eau. On réalise ensuite la réaction avec du chlorure de baryum afin de précipiter le sulfate de baryum.
Ce dernier est filtré et pesé : on obtient 0,3949 g de sulfate de baryum.
a) Donnez les équations correspondant aux différentes réactions.
b) Quelle est la formule du sulfate métallique de départ ?

Est ce quelqu'un sait comme je pourrais procéder pour résoudre cet exercice ? Merci
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[nlbmoi]

Bonsoir

On t'indique que le métal est trivalent, il peut donc former une ion : la formule de ton sulfate de métal est donc .
Quand tu le dissous dans l'eau, tu as donc ce qui t'indique qu'une quantité n de sulfate de métal te donnera dans l'eau 3n moles d'ions sulfate.
Quand tu rajoutes des ions baryum, tu le précipites selon . Comme tu as recueilli une masse m=0,3949g de sulfate de baryum, tu peux trouver la quantité de matière correspondante et comme les ions sulfate sont en défaut, c'est également la quantité de matière en ions sulfate soit les 3n dissous initialement. Tu remontes alors à la masse molaire de ton sulfate de métal et à partir de la formule de ton sulfate de métal tu trouves que ton métal est l'indium !

[norien]

Bonjour à tous les deux.

Si le métal est trivalent, la formule du sulfate métallique est : M₂(SO₄)₃ et non M₃(SO₄)₂ comme indiqué sur la première ligne du post de nlbmoi, qui a d'ailleurs corrigé dans l'équation de la réaction.
Tout le monde peut se tromper !

Au revoir.