Titrage solution d'acide chlorhydrique avec d'hydroxyde de sodium
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Titrage solution d'acide chlorhydrique avec d'hydroxyde de sodium



  1. #1
    choupettemama

    Titrage solution d'acide chlorhydrique avec d'hydroxyde de sodium


    ------

    Bonjour,

    Pourriez-vous m'aider svp sur cet exercice:


    Dans une burette graduée, on a mis 20 mL d'hydroxyde de sodium (NaOH).
    Dans un erlenmeyer, on a mis 10 mL d'acide chlorhydrique (HCl) + 20 mL d'eau distillée + BBT

    Veq (NaOH) = 19.5 mL

    M(NaOH) = 40 g/mol
    M(HCl) = 36.5 g/mol

    1) Ecrire l'equation chimique de la réaction.
    2) Nommer réactifs et produits.
    3) Calculer la valeur de la concentration molaire volumique de HCl.

    Voici ce que j'ai fait:

    1) HCl + NaOH -----> Na+Cl- + 2H2O

    2) Reactifs : acide chlorhydrique et hydroxyde de sodium
    Produits: eau et chlorure de sodium

    3) Je ne sais vraiment pas comment faire.

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----

  2. #2
    Shadowlugia

    Re : solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    Ouf, c'est un titrage acidobasique ! Je dois dire que quand j'ai vu le titre de la discussion, mes sourcils ont fait un bond !

    Enfin, bon bref. La réaction que tu écris n'est pas exactement celle qui se produit : HCl dans l'eau distillée, ça n'existe pas. HCl étant un acide fort, il se décompose totalement dans l'eau en H+ et Cl-. Idem pour NaOH, qui forme Na+ et HO-. A partir de là, peux-tu retrouver l'équation de dosage ?

    Pour la dernière question, la notion de "relation à l'équivalence" t'évoque-t-elle quelque chose ?

  3. #3
    moco

    Re : solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    Il manque une donnée à ton problème, à savoir la concentration de ton NaOH dont tu as utilisé 19.5 mL.

  4. #4
    choupettemama

    Re : Solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    On a donc comme equation:

    Na+OH- + Cl-H3O+ ------> Na+Cl- + H2O ???

    La relation à l'équivalence je crois que c'est CNaOH * Veq = CHCl*VHCl ???

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Shadowlugia

    Re : Solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    Oui. Tu peux t'affranchir des Na+ et Cl- dans ton équation, étant donné qu'ils ne participent pas à la réaction.

    A toi maintenant d'appliquer ta relation à l'équivalence pour trouver la réponse à la troisième question

  7. #6
    Duke Alchemist

    Re : Solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    Bonsoir.

    Il y a 2 molécules d'eau qui se forment au cours de cette réaction.
    Ce doit être un oubli puisque cette erreur n'apparaît pas dans le message initial.

    Cordialement,
    Duke.

  8. #7
    choupettemama

    Re : Solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    D'accord merci à vous.

    Et j'ai donc bien l'acide chlorydrique et l'hydroxyde de sodium comme reactifs
    et l'eau et le chlorure de sodium comme produits ??

  9. #8
    Duke Alchemist

    Re : Solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    Re-

    Le chlorure de sodium est ici dissout dans l'eau (= eau salée ) : il n'est pas sous forme solide comme ce que tu indiques en l'écrivant de cette manière.

    L'équation du dosage ne faisant pas intervenir les ions sodium et chlorure (= ions spectateur ou indifférent) s'écrit :
    HO- + H3O+ --> 2H2O

    Duke.

  10. #9
    choupettemama

    Re : Solution d'acide chlorhydrique à partir d'hydroxyde de sodium

    D'accord merci beaucoup

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