Titrage solution d'acide chlorhydrique avec d'hydroxyde de sodium

[invitec042acc2]

Bonjour,

Pourriez-vous m'aider svp sur cet exercice:


Dans une burette graduée, on a mis 20 mL d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Dans un erlenmeyer, on a mis 10 mL d'acide chlorhydrique (HCl) + 20 mL d'eau distillée + BBT

Veq (NaOH) = 19.5 mL

M(NaOH) = 40 g/mol
M(HCl) = 36.5 g/mol

1) Ecrire l'equation chimique de la réaction.
2) Nommer réactifs et produits.
3) Calculer la valeur de la concentration molaire volumique de HCl.

Voici ce que j'ai fait:

1) HCl + NaOH -----> Na⁺Cl^- + 2H₂O

2) Reactifs : acide chlorhydrique et hydroxyde de sodium
Produits: eau et chlorure de sodium

3) Je ne sais vraiment pas comment faire.

Merci d'avance pour votre aide.
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[Shadowlugia]

Ouf, c'est un titrage acidobasique ! Je dois dire que quand j'ai vu le titre de la discussion, mes sourcils ont fait un bond !

Enfin, bon bref. La réaction que tu écris n'est pas exactement celle qui se produit : HCl dans l'eau distillée, ça n'existe pas. HCl étant un acide fort, il se décompose totalement dans l'eau en H+ et Cl-. Idem pour NaOH, qui forme Na+ et HO-. A partir de là, peux-tu retrouver l'équation de dosage ?

Pour la dernière question, la notion de "relation à l'équivalence" t'évoque-t-elle quelque chose ?

[moco]

Il manque une donnée à ton problème, à savoir la concentration de ton NaOH dont tu as utilisé 19.5 mL.

[invitec042acc2]

On a donc comme equation:

Na⁺OH^- + Cl^-H₃O⁺ ------> Na⁺Cl^- + H₂O ???

La relation à l'équivalence je crois que c'est C_NaOH * V_eq = C_HCl*V_HCl ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[Shadowlugia]

Oui. Tu peux t'affranchir des Na+ et Cl- dans ton équation, étant donné qu'ils ne participent pas à la réaction.

A toi maintenant d'appliquer ta relation à l'équivalence pour trouver la réponse à la troisième question

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Il y a 2 molécules d'eau qui se forment au cours de cette réaction.
Ce doit être un oubli puisque cette erreur n'apparaît pas dans le message initial.

Cordialement,
Duke.

[invitec042acc2]

D'accord merci à vous.

Et j'ai donc bien l'acide chlorydrique et l'hydroxyde de sodium comme reactifs
et l'eau et le chlorure de sodium comme produits ??

[Duke Alchemist]

Re-

Le chlorure de sodium est ici dissout dans l'eau (= eau salée ) : il n'est pas sous forme solide comme ce que tu indiques en l'écrivant de cette manière.

L'équation du dosage ne faisant pas intervenir les ions sodium et chlorure (= ions spectateur ou indifférent) s'écrit :
HO^- + H₃O⁺ --> 2H₂O

Duke.

[invitec042acc2]

D'accord merci beaucoup