Bonjour
Soit une solution A de NaCl ( alpha = 0.9 ) de molarité m = 0.01 mol.l-1
Soit une autre solution B de CaCl2 ( alpha = 0.8 ) de molarité m = 0.005 mol.l-1
On melange 900 ml de A et 100 ml de B
1- Le melange contien 0.009 Eq.l-1 de Sodium ?
molarité = concentration / volume
donc si je prends 900 ml et que je rajoute 100ml d'une autre solution, c'est comme une dilution donc je multiplie le pourcentage de la quantité de NaCl dans cette nouvelle solution par sa molarité de NaCl.
Ceq [Na]+ = (90/100) * 0.01 = 0.009 eq.l-1
Donc VRAI
2- Le melange contien 0.001 Eq.l-1 de Calcium ?
Même procédé : Ceq Ca+ = (10/100 )* 0.005 = 0.0005
Donc FAUX
3- Le melange contien 0.001 Eq.l-1 de Chlore ?
La je doit faire une somme :
Ceq Cl- = (90/100)* 0.01 + (10/100)*0.005*2 ( Je multiplie par deux car CaCl2 --> Ca+ + 2Cl-
4- L'osmolarité de cette solution est de 18.4*10-3 osmol.l-1 ?
osmolarité = i * molarité
osmolarité d'une solution c'est la somme des osmoles
et i = 1 + alpha ( p - 1 )
iNaCl = 1 + 0.9 ( 2-1 ) = 1+0.9 =1.9
iCaCl2 = 1 + 0.8 ( 3-1 ) = 1 + 0.8 * 2 =1 +1.6 = 2.6
osmolarité = osmNaCl + osmCaCl2
= [1.9*0.01] + [2.6*0.005]
= 0.019 + 0.0013
=0.0203 osmol.l-1
Donc FAUX
En fait j'ai gardé la même molarité car le volume total de la solution fille est de 1 litre, si jamais c'etait un volume different j'aurai du faire la règle de 3 non ?
5- L'osmolalité de cette solution est de 18.4*10-3 osmol.kg-1 ?
je n'ai pas su repondre a cette question car je ne connais pas la masse de la solution et il y a pas d'autres indication dans l'enoncé
Merci d'avance
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