Liaisons de l'atome de carbone

[inviteb0dff56e]

Bonjour à toutes et tous,

Voilà je suis débutante en chimie et il y a point de mon cours qui n'est pas clair pour moi, ça dit :
"à l’état fondamental, l’atome de carbone possède seulement deux électrons non appariés sur sa couche de valence. Théoriquement, il ne peut donc établir que deux liaisons avec d’autres atomes".

Voici mon raisonnement :
Le carbone dans le tableau périodique à le numéro atomique 6. Il a donc 6 électrons, donc 2 sur la 1ère couche, et 4 sur la 2ème couche. Ce qui fait qu'il a 4 électrons non appariés et peut établir 4 liaisons...

Alors qu'est-ce que j'ai manqué ?

Merci par avance,
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[persona]

Dans la 2e couche, le carbone à l'état fondamental possède deux électrons appariés dans la sous-couche 2s et 2 électrons non appariés dans deux orbitales 2p.

[jeanne08]

En réalité la couche n°2 comporte 2 sous couches : une sous couche s qui contient un doublet ( 2 électrons appariés) et une sous couche p qui peut contenir 3 doublets au maximum et qui contient, pour le carbone, 2 électrons non appariés

[inviteb0dff56e]

Alors là tu m'as perdue
C'est un peu compliqué pour une débutante comme moi

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je recopie la phrase que tu rapportes, en italique :.
Voici mon raisonnement :
Le carbone dans le tableau périodique à le numéro atomique 6. Il a donc 6 électrons, donc 2 sur la 1ère couche, et 4 sur la 2ème couche. Ce qui fait qu'il a 4 électrons non appariés et peut établir 4 liaisons...
Ce raisonnement est parfaitement correct. Mais il suppose que les 4 électrons sont identiquement liés au noyau central. Et cela se vérifie pour les liaisons chimiques. Mais si on calcule l'énergie qui lie ces électrons au noyau central, on trouve qu'il y en a deux qui sont légèrement moins liés que les deux autres. Très légèrement. On donne le qualificatif de "s" à ceux qui sont plus fortement liés au noyau central, et de "p" aux deux autres. Mais tu peux fort bien oublier tout cela quand on étudie la chimie fondamentale, comme il semble que tu le fasses.

[inviteb0dff56e]

D'accord je comprends mieux. Et tu abordes là des notions dont je n'avais pas encore entendu parler. J'ai vaguement entendu parler du concept d'hybridation sp, je vais creuser dans ce sens afin que tout soit parfaitement clair.
Merci à tous.