On mélange Va = 10 mL d'acide chlorhydrique (0,01 mol.L-1) avec Vb = 20 mL
de solution d'ammoniac (0,01 mol.L-1). On obtient une solution (S).
a/ Quel est le pH de (S) ?
b/ On ajoute à (S) Va' = 1 mL d'acide chlorhydrique de concentration C'a = 0,010
mol.L-1; quel est le pH ?
Je ne sais pas comment m'y prendre
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour,
Qu'as-tu déjà fait ? As-tu au moins écrit les équations des réactions ?
HCl +H2O = Cl- + H3O+
NaOH + H2O = NaO- + H3O+
Est ce cela ? Je ne sais vraiment pas comment commencer
Oula ! Que vient faire NaOH ici ? Pour rappel NaOH c'est une base. Elle ne peut pas donner H3O+!
Quelle est la formule chimique de l'ammoniaque ? Quelle est l'équation de la réaction entre la solution de HCl et l’ammoniaque ?
L'ammoniac est NH3, en effet je me suis trompé.
HCl +NH3 = Cl- + NH4 +
L'acide chlorhydrique dans l'eau ce n'est pas HCl car il se dissocie totalement pour donner H+ + Cl-. Les ions Cl- n'interviennent donc pas dans la réaction (= ions spectateurs), il n'est pas nécessaire de les faire apparaître dans l'équation.
Il ne te reste plus qu'à faire un bilan de matière. Quelles espèces sont en solution après réaction ? Comment calcule-t-on le pH d'une telle solution ?
Je pense comprendre le principe mais je ne sais pas comment l'exprimer dans l'équation
Que veux-tu dire ? De quelle équation parles-tu ? As-tu fait le bilan de matière ?
HCl + NH3 = Cl- + NH4 +
c1 c2 0 0
c1-c c2-c c c
vous parlez de ce bilan ?
HCl + NH3 = Cl- + NH4 +
c1 c2 0 0
c1-c c2-c c c
Comme je l'ai dit HCl dans l'eau s'écrit H+ + Cl-, tu peux donc éliminer les Cl-.
Un bilan de matière c'est bien un bilan qui indique les quantités en solution après réaction. Qu'appelles-tu c1 et c2 ? Les concentrations en solution après mélange ne sont pas les concentrations initiales. Fais les calculs pour essayer d'aller jusqu'au bout de la démarche.
L'equation est donc H+ + NH3 = NH4+
Réactif limitant H+ car n= 0.0001 alors que n NH3= 0.0002 mol
donc nNH4= 0.0001 mol
Exprime plutôt les quantités en mmol ça sera plus lisible. A la fin il y a-t-il que NH4+ en solution ? Comment calculer le pH d'une telle solution ?
Il y a aussi H3O+ ?
Donc pH=-log H3O+=4 ?
Il sort d'où ce H3O+ ? Dans ton tableau d'avancement quelles sont les quantités de matière des réactifs et des produits après réaction ?
Excusez moi, mais je ne comprend vraiment pas la démarche a suivre
Avant de dire que tu ne comprends pas la démarche essaye déjà de calculer la quantité de matière des espèces présentes... Tu as fait un tableau d'avancement il me semble ? Tu n'as qu'à donner toutes les valeurs présentes. Tu n'as donné que celle de NH4+. Qu'en est-il de H+ et NH3 ?
nH+ = 0 puisque c'est le reactif limitant
et nNH3 = 1.10^-4
Un petit effort... Un résultat se donne avec une unité. Pour résumé, il y a donc 0.1 mmol de NH3 et 0.1 mmol de NH4+. Comment calcules-tu le pH d'une telle solution ?
Le pH se calcul par la formule pH=-log[H3O+] en général ...
Si tu as ce genre d'exercice c'est que tu as dû voir les calculs de pH d'acides forts, d'acides faibles... Pour rappel tu peux lire http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html où tu trouveras les calculs de pH.
Je peux utiliser la formule suivante ? pH=pKa+log[base]/[acide]
Qu'en penses-tu ?
HCl Ca= nH+/V=1.10^-4/30.10^-3=3.3.10-3
NH3 cb=2.10^-4/30.10^-3=6.7.10^-3
pka(NH4+/NH3)=9.2
pH=9.2+logca/cb=9.5
Est ce cohérent ?
Comprends-tu ce que tu fais ?? Relis-toi. Tu dis toi même qu'il n'y a pas de H+ (et non HCl) issu de l'acide chlorhydrique puisque c'est le réactif limitant et maintenant tu calcules sa concentration ! Pourquoi ne calcules-tu pas la concentration en NH4+ ?
D'après ce qui a été dit avant, étant donné que la quantité de NH3 et celle de NH4+ sont égales, avec la formule que tu donnes, le pH est évident, il n'y a aucun calcul à faire.
Merci pour votre aide, je viens de comprendre aujourd'hui. En effet je ne prenais pas les bonnes concentrations. Le pH est de 9.2
Tu as autant de base que d'acide conjugué, c'est ce qu'on appelle une solution tampon. Le pH d'une telle solution est égale au pKa du couple acide base.
Pour la deuxième question il fait a nouveau faire un bilan de matière et calculer les concentrations des espèces en solution.
