Bonjour,
J'ai fait un exercice et j'aimerais avoir votre avis pour savoir si c'est correct :
L'équation de complexation c'est : Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2]+
La question c'est : Exprimer la constante d'équilibre en fonction des concentrations du produit et des réactifs, la réaction est-elle totale ?
Donnée : Beta = 2.0 * 107
J'ai donc fait : K= [Ag(NH3)2]+ ] / [Ag+ ] * [2NH3 ]
K = Beta = 2.0 * 107 > 104 la réaction est donc totale
Bonjour,
A quoi correspond beta ? Attention, l'expression de ta constante d'équilibre n'est pas bonne. Les coefficients stœchiométriques doivent être en exposant.
K= [Ag(NH3)2]+ ] / [Ag+ ] * [NH3]2
Comme ça c'est mieux ?
Beta correspond à la constante de formation
Oui c'est mieux. La réaction est bien totale.
Je ne comprend pas trop l’intérêt de l'exercice, on te donne la constante de formation donc on voit tout de suite si la réaction est totale ou non...
Oui je n'ai pas compris l'intérêt non plus mais bon passons, en tout cas merci pour ton aide Kemiste
On est d'accord !De rien !
