Détermination la teneur en SO3

[inviteeb446419]

Bonjour, SVP j'ai besoin de déterminer la teneur en SO3 dans l'ammonium sulfate: existe-il une méthode simple de titrage de SO3? Merci
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[inviteeb6310ba]

Bonsoir,

Il n'y a pas de trioxyde de soufre dans le sulfate d'ammonium, je pense qu'il s'agit d'une erreur!

[inviteeb446419]

Bonjour, je m'excuse, j'ai besoin de déterminer la teneur en sulfure dans le sulfate d'ammonium. Existe il une méthode simple de titrage?

[persona]

Il n'y a pas non plus de sulfure dans le sulfate d'ammonium...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteeb446419]

je travaille sur des engrais de type ammonium sulfate, parmi les analyses qu'il faut les faire c'est de déterminer la teneur en S!!!!!!!

[Kemiste]

Tu dois donc déterminer la teneur en soufre et non en sulfure et sulfate.

[inviteeb446419]

wi (sulfur content en anglais) et teneur en soufre en français , j'ai commis une erreur lors de la traduction.
Pouvez vous m'aider SVP, comment peut on déterminer la teneur en soufre par titrage ou autre méthode simple????

[inviteeb6310ba]

Tu as du sulfate d'ammonium pur? En poudre? En solution?

[inviteeb446419]

Bjr, je possède des prills ammonium sulfate granulés destiné aux engrais chimiques.

[inviteeb6310ba]

Eh bien tout dépend. S'il s'agit de sulfate d'ammonium pur, la teneur en soufre est d'environ 25% massique. Cela veut dire que dans 100 g d'engrais, tu as 25 g de soufre. Si c'est une composition, il nous faut impérativement les proportions de chaque "ingrédient" pour t'aider

[HarleyApril]

Bonsoir

Les sulfates peuvent être dosés par précipitation du sulfate de baryum et pesée.
Il te faut dissoudre ton sulfate d'ammonium dans de l'eau acidulée, ajouter un excès d'une solution de chlorure de baryum concentrée (200g/L).
Filter, sécher le précipité (ne pas hésiter à le chauffer pour bien le sécher).
Par pesée, tu trouves la quantité de sulfate de baryum qui te permet de remonter à la quantité de sulfate présente initialement.

Cordialement

[inviteeb446419]

bjr merci pour votre réponse. j'ai 2 questions:
1- c'est quoi l'eau acidulée et en quel quantité on l'ajoute?
2- en pesant la masse du précipité blanc du BaSO4, on va déterminer la masse de l'ion sulfate SO4-, comment peut on déterminer la teneur en soufre?

[inviteeb6310ba]

Bonsoir,

Une eau acidulée est une eau légèrement acide. Evidemment tu ne dois pas utiliser de l'acide sulfurique, sous peine d'augmenter la quantité de sulfate de baryum que tu précipiteras. Tu peux utiliser de l'acide chlorhydrique 0,1M par exemple. Pour la quantité, cela n'a que peu d'importance. Tu en mets suffisamment pour dissoudre intégralement ton composé. Le mieux est d'en mettre une quantité bien connue.

Dans le BaSO4, tu as 13,7% de soufre. Donc si tu récupères 10 g de BaSO4, tu en déduis que tu avais 1,37 g de soufre dans ton échantillon.

Tu pourrais également, si tu avais à disposition ce genre de machines, utiliser une analyse élémentaire qui te donnerait immédiatement la proportion de soufre dans ton engrais.

[inviteeb446419]

bsr, j'ai pas compris comment tu as estimé ou calculé le pourcentage 13.7% en soufre. Notant que l'engrais ammonium sulfate que je posséde est inconnu en pourcentage!!!!!

[inviteeb6310ba]

La masse molaire de BaSO4 est de 233,43 g/mol
celle du soufre 32,07 g/mol
32,07/233,43 = 13,7%

C'est la définition même de la masse molaire

[inviteeb446419]

Merci pour l'explication, j'éspere que avec les moyens que j'ai je peux trouvé une valeur correcte bonne soirée

[HarleyApril]

Bonsoir

L'acide, ce n'est pas pour dissoudre le sulfate d'ammonium, mais pour éviter que l'hydroxyde de baryum précipite !

Cordialement

[inviteeb6310ba]

Ma réponse était peut être mal dite mais ce n'est pas ce que j'ai voulu dire. Je parais juste en terme de volume de solution a utiliser, qu'il soit suffisamment important pour tout dissoudre