Equilibre acide base

[invite20e071f3]

Bonjour,

Je bloque sur ces deux exercices , avez vous une petite stratégie de résolution à me proposer ?

1)Quel quantité en gramme d'acétate de potassium faut il ajouter à 1L de solution 0.1 molaire en acide acétique
pour avoir un ph de 5.2 si le Ka vaut 1.8*10^-5 ?

2) A 298 K, une solution mixte d'acide lactique et d'acide monochloroacétique a un ph de 2.
Quel est la concentration en acide lactique de la solution si la concentration en acide monochloroacétique vaut 0.06 molaire.
On sait que les deux acides sont monobasiques et faibles. Ka de acide acétique vaut 1.4*10^-4 et ka de l'acide monochloracétiqure vaut 1.55*10^-3.

Merci d'avance
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[HarleyApril]

Bonsoir

Tu as essayé quoi pour le premier exo ?

Cordialement

[invite20e071f3]

Je connais la concentration que je doisavoir en H3O+ grace au ph , j'ai l'equation de la réaction et aussi la valeur de x grace au Ka