Bonsoir, je voulais savoir quand on a une formule de lewis par exemple avec pour atome centrale un Carbone"C" et autour 4 atome different : a;b;c;d
comment sait on en géométrie des molécule par exemple ici la forme tétraédrique ou va chaque atome : a;b;c;d
Ça a plus ça place en chimie, un modo déplacera surement.
Sinon pour répondre a la question, on ne peut pas.
D’où l'utilisation d'autres représentation pour les molécules que Leiwis (en particulier la représentation de Cram).
Bonjour,
Déplacé en chimie.
Pour la modération.
Not only is it not right, it's not even wrong!
alors si on peut pas savoir on fait comment pour placer chaque atome autour de l'atome centrale ?
Bonjour,
Si tu as quatre substituants différents, on est en présence d'un carbone asymétrique et il faut donc connaitre la stéréochimie (R ou S). Si tu ne la connais pas, tu ne peux pas savoir comment s'organisent les atomes.
Si tu as au moins deux substituants identiques, on n'est plus en présence d'un carbone asymétrique et tu peux donc placer les substituants aléatoirement.
d'accord mais de manière générale en prennant un quelconque atome centrale(C,O,N etc ....) comment vont s'organiser
les atomes autour de ce quelconque atome centrale ? existe t-il une règle ?
Dernière modification par Daral ; 29/11/2014 à 13h25.
On peut répondre à ta question, certes. Mais il faut alors savoir qu'on utilise un autre modèle que celui de Lewis. Le modèle de Lewis n'est pas approprié pour traiter ce genre de problème. On procède comme suit.
Si tu prends un atome C lié à 4 substituants différents, il faut commencer par classer les 4 substituants que j'appelle A, B, X et Z, par ordre de masse. Le plus lourd A vient le premier, et le plus léger Z (qui est en général l'atome H) en dernier. On dessine alors l'atome C de façon à placer la liaison vers le plus petit atome juste derrière l'atome C central. L'atome Z est donc caché, sur ta feuille de papier. Il reste trois liaisons, toutes dirigées vers l'avant, vers l'observateur. Ces trois liaisons forment un Y sur le papier, et tu le dessines pour que l'une des 3 branches pointe vers le haut. Tu places l'atome le plus lourd A à l'extrémité de cette branche. Il reste deux atomes à placer, à savoir B et X. On voit qu'il existe deux possibilités de placer B et X. Si tu mets B à droite en bas, la molécule formée sera appelée de type R (initiale du mot latin rectus, qui veut dire droit). Si tu mets B à gauche en bas, tu obtiendras une molécule de type S (du latin sinistrus, gauche). L'atome X se met sur la dernière liaison libre.
Bonsoir
Je n'ai pas l'impression que la question concerne les carbones asymétriques.
La méthode VSEPR (encore appelée de Gillepsie) sera plus appropriée pour répondre à la question.
http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/vsepr.htm
Cordialement
