rapport normalité/concentration

[invite2575a4e7]

salut
svp j'ai une solution de NaOH a normalité= 1N et je sais pas comment savoir sa concentration en mole/ litre !!
et merci pour chaque aide
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[molecule10]

Bonjour ckricky :

Une solution normale d'une substance acide ou basique , correspond au nombre de 1 équivalent de H+ ou OH- . On divise donc la masse moléculaire par le nombre de H+ ou OH-

Exemples acides : HCl = 1 équiv d'acide soit 36,5g/litre . H2SO4 = 2 équiv d'acide soit 98 : 2 = 49g/litre . H3PO4 = 3 équiv d'acide soit 98 : 3 = 32,6g/litre .

Exemples bases : NaOH = 1 équiv de base soit 40g/litre . KOH = 1 équiv de base soit 56g de KOH/litre . Ca(OH)2 = 2 équiv de base soit 74g : 2 = 37g de Ca(OH)2/litre . etc.....

Dans ta question , tu veux une solution 1N de NaOH , soit 40g de NaOH/litre .

Bonnes salutations .

[Kemiste]

Bonjour,

NaOH est une monobase. Cette base peut donc libérer une mole de HO^- par mole de NaOH. Dans ce cas normalité = molarité. Une solution de NaOH 1N a donc une concentration de 1 mol/L. Il n'y a pas besoin de passer par la masse molaire.

[invite2575a4e7]

d'accord merci

[A voir en vidéo sur Futura]