Les différents états de H2O

[evrardo]

Bonjour,
j'ai relevé ceci dans une discussion:

Chaque molécule peut avoir un grand nombre d'état différents, selon la position d'un atome par rapport à l'autre, selon l'excitation d'un atome au sein de la molécule.
Un atome d'hydrogène seul possède une infinité d'états. Ces états sont discrets et identifiés par des nombres quantiques entiers, mais en nombre infini. Il y a l'état fondamental (n=1), l'état excité n=2, l'état excité n=3, l'état excité n=4, etc, pas de limite pour n. Pour une molécule diatomique, il y a en plus des états de vibrations (comme les modes d'une corde de guitare) et eux aussi sont discret et en nombre infini. Pour une molécule contenant une chaine d'au moins 4 atomes dont les liaisons forment des angles différents de 180°, on a des états de rotations, eux aussi en nombre infini. C'est de la chimie quantique élémentaire parfaitement validée par l'expérience (spectroscopie UV, visible, infrarouge, micro-onde). Il existe donc une une infinité d'état possibles.

Si on prend le cas de H₂O par exemple, je ne comprends pas quels sont les différents états que cette molécule peut avoir au niveau macroscopique.

Merci pour vos explications.
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[moco]

Les "états" dont parle le texte que tu cites, n'ont de sens qu'au niveau microscopique, donc moléculaire. Une molécule d'eau qui reçoit de l'énergie passe à un niveau d'excitation vibrationnel, rotationnel ou translationnel différent que celui de départ. Mais cela ne change rien au niveau macroscopique. A notre niveau, on dit que l'eau est plus chaude qu'avant. C'est tout. L'eau observable reste dans le même état (solide, liquide ou gazeux) qu'avant. C'est seulement au niveau microscopique que sa molécule change d'état.
Il y a donc deux sens différents au mot "état". L'état de la molécule n'a rien à voir avec l'état de la matière.