Relation entre potentiels chimiques d'un composé à différents états

[invite1bf22c0f]

Bonjour ! (ou Bonsoir)

Je bloque sur un exercice pourtant assez simple concernant des potentiels chimiques, si quelqu'un peut m'éclairer

Soit l'équilibre de solubilisation dans l'eau du dioxyde de soufre gazeux, supposé parfait:

S0₂(g)=SO₂(aq)

Après avoir déterminer les expressions des potentiels chimiques pour chaque état µ=µ⁰-RT ln a avec, respectivement a= P _partielle(SO₂)/P⁰ et a= C _partielle (S0₂)/C⁰, on me demande de déterminer la relation entre ces potentiels pour une température T donnée.

Je ne sais pas si ça peut être utile, mais on connaît ici la valeur de la constante d'équilibre.

Est-ce qu'ici, pour S0₂, µ(g)=µ(aq) ou est-ce que la relation est toute autre ?
Si oui, pourquoi ?

Merci d'avance ! N'hésitez pas à me dire si je me trompe complètement.
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[jeanne08]

- je rectifie la formule donnée : mu = mu° + RT Ln a
- lorsqu'on a équilibre SO2 g = SO2 aq on a mu g = mu aq car lorsqu'une même espèce chimique se trouve en équilibre dans deux phases différentes les potentiels chimiques de cette espèce dans les 2 phases sont les mêmes. Autre façon de voir les choses : lors de la réaction SO2 g = SO2 aq, à l'équilibre on a deltarG = 0 et deltarG = mu SO2 aq - mu SO2 aq . Bien entendu on a, pour cette même réaction, deltarG° = -RT LnK

[invite1bf22c0f]

Oups ! Petite erreur pour le "+" ><
Merci beaucoup ! Ca confirme ce que je pensais mais je n'arrivais pas à me l'expliquer.
Merci encore jeanne08

[invite1bf22c0f]

Je bloque à nouveau sur la suite de l'exercice, après avoir exprimé la pression partielle du SO₂ (g) en fonction des potentiels chimiques standards et de la concentration molaire volumique du SO₂ hydraté(dont je ne donne pas l'expression ici, car il me semble qu'elle ne sert que plus loin dans l'exercice), on me demande d'exprimer le potentiel chimique standard de S0₂ hydraté en fonction de celui du SO₂ gazeux et de la constante de l'équilibre S0₂(g)= S0₂(aq) nommée K₁.

J'ai pensé utiliser les formules de l'enthalpie libre à l'équilibre, mais soit les constantes K s'annulent, soit elles n'apparaissent pas.

Dois-je utiliser la formule développé de K₁ (produits des activités de chaque composants) ou il y a t-il une solution plus simple ?

Si quelqu'un pouvait m'éclairer (à nouveau), je lui en serait reconnaissant

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

SO2 g = SO2 aq DeltarG0 = - RT Ln K1 = mu° SO2aq - mu° SO2 g d'où mu°SO2 aq = mu°SO2 g - RT Ln K1

[invite1bf22c0f]

Donc l'égalité Δ_rG= µ S0₂ (aq)- µ SO₂ (g) est aussi valable en conditions standards telle que Δ_rG°= µ° S0₂ (aq)- µ° SO₂ (g), si j'ai bien compris.

Merci encore ! Ton aide m'est précieuse

[jeanne08]

on a toujours deltarG = mu SO2 aq - mu SO2 g que le système soit standard ou non ! Mais deltarG = 0 seulement quand on a l'équilibre !

[invite1bf22c0f]

D'accord, j'éviterais d'appliquer Δ_rG°= µ° S0₂ (aq)- µ° SO₂ (g) = - RT ln K₁ en dehors de l'équilibre

[jeanne08]

La relation ΔrG°= µ° S02 (aq)- µ° SO2 (g) = - RT ln K1 est toujours valable mais la constante K1 n'est verifiée qu'à l'équilibre !

[invite1bf22c0f]

Merci encore !