Ordre de réactions électrochimiques

[invite83ca4bb3]

Salut les gars,
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Pour la question b, le prof nous a donné cet ordre suivant
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Mais j'ai pas compris l'ordre, car j'ai cru qu'on doit prendre en considération les E0. Et, dans réaction, comment on sait est ce qu'on doit réaliser une oxydation ou une réduction. Merci beaucoup en avance,
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[moco]

Ce problème est impossible. On ne peut pas avoir en même temps du nitrate d'argent et du sulfate de cuivre en solution en concentration 0.01 M. Si on essaie de le faire, le ion sulfate en provenance du sulfate de cuivre réagit avec l'ion argent du nitrate d'argent. Et il se forme un précipité de sulfate d'argent Ag₂SO₄, qui est presque totalement insoluble dans l'eau.
Autre chose. Les potentials standards ne sont pas tous indiqués correctement. En particulier le troisième est indiqué E(SO₄^2-/S₂O₈^2-). Ce devrait être l'inverse. On met toujours l'espèce oxydée la première. Il aurait fallu écrire : E°(S₂O₈^2-/SO₄^2-)