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Exercice chimie physique, chaudière "condensation"



  1. #1
    prit

    Exercice chimie physique, chaudière "condensation"

    Bonsoir,

    J'aurai besoin de vôtre aide pour un exercice que je n'arrive pas à résoudre,

    Enoncé:

    -Dans une chaudière « à condensation », on laisse les gaz produits par la combustion du fuel
    (CO2 et H2O) se refroidir à moins de 100 °C, afin que la vapeur d’eau se condense, Pourquoi
    ces chaudières permettent-elles de faire des économies de combustible?
    -Comparez les volumes de fuel nécessaires pour chauffer 100 litres d’eau de 20 °C à 70 °C,
    avec et sans condensation (considérez que la chaleur récupérée par le refroidissement des gaz
    jusqu’à 100°C est négligeable devant les effets de la condensation).
    L’enthalpie standard de combustion du fuel, pour la formule C15H32, est 10 500 kJ.mol-1; sa
    masse volumique est 0,77 kg.L-1; le rendement de la chaudière est dans tous les cas 80 %.

    Merci.

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Exercice chimie physique, chaudière "condensation"

    On veut bien t'aider, mais pas faire tout le travail, et toi rien. Ce serait trop facile. Dis nous ce que tu as essayé de faire, où tu as de la peine. On t'aidera à aller de l'avant.

  3. #3
    jeanne08

    Re : Exercice chimie physique, chaudière "condensation"

    Il est nécessaire de connaitre la chaleur ( on l'enthalpie) de vaporisation de l'eau .

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