Bonjour toutes et tous,
Je viens de lire que l'on pouvait neutraliser le SO2 au moyen d'eau de mer...
Quelqu'un peut il m'expliquer, car on m'a appris à l'école qu'un acide + une base donne un sel.
Or, là on utiliserait un acide et un sel ...
D'avance merci. Je suis preneur d'explications détaillées.
C'est tout simple :
H2O + SO2 ---> H2SO3
Tout comme l'eau reagit avec le trioxyde de soufre pour faire de l'acide sulfurique. H2SO3 est l'acide sulfureux.
SO2 agit comme un acide ... mais de Lewis !
H2O agit comme une base ... mais de Lewis !
Meme si le resultat est un acide de Bronsted ...
Merci pour la réponse, mais... je ne parlais pas de captation, mais de neutralisation.
H2SO3 est un composé instable qui se redécompose à priori s'il n'est pas stabilisé.
Donc, la captation de SO2 par l'eau = OK, mais comment NaCl (ou autre chose dans l'eau de mer) peut il stabiliser cette réaction ?
Peillot1
Et pourquoi / comment / en quoi H2SO3 se decomposerait-il ?
PS : Si tu parles de neutraliser H2SO3 c'est 2 equivalents de base appropriee qu'il faut utiliser et non du sel ...
