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Thermodynamique : réaction favorisée ?



  1. #1
    Snake38

    Thermodynamique : réaction favorisée ?

    Bonjour,

    Je bloque à une question, pouvez-vous m'aider ?

    Le cours correspondant porte sur l'enthalpie, l'entropie, le nombre de Gibs...

    Code:
    Dans les cellules, le glucose est oxydé selon :
    
    C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O      delta(H) = -2808 kJ
    
    Justifiez en termes thermochimiques pourquoi cette réaction est favorisée ?

    -----


  2. #2
    HarleyApril

    Re : Thermodynamique : réaction favorisée ?

    Bonsoir

    Une réaction est favorisée si deltaG est négatif.
    Ici, on te donne deltaH et il est négatif.

    Par ailleurs, tu dois savoir que deltaG = deltaH - T*deltaS
    Comme deltaH est déjà négatif, si tu avais une bonne raison pour dire que deltaS est positif (donc -T*deltaS négatif) le tour serait joué ...

    En espérant que ces indications t'aideront à trouver la solution.

    Cordialement

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