Bonjour,
Je bloque à une question, pouvez-vous m'aider ?
Le cours correspondant porte sur l'enthalpie, l'entropie, le nombre de Gibs...
Code:Dans les cellules, le glucose est oxydé selon : C6H12O6 + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 H2O delta(H) = -2808 kJ Justifiez en termes thermochimiques pourquoi cette réaction est favorisée ?
Bonsoir
Une réaction est favorisée si deltaG est négatif.
Ici, on te donne deltaH et il est négatif.
Par ailleurs, tu dois savoir que deltaG = deltaH - T*deltaS
Comme deltaH est déjà négatif, si tu avais une bonne raison pour dire que deltaS est positif (donc -T*deltaS négatif) le tour serait joué ...
En espérant que ces indications t'aideront à trouver la solution.
Cordialement
