Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Osmolarité et concentration molaire (débutant)



  1. #1
    ashrin45

    Osmolarité et concentration molaire (débutant)


    ------

    Bonjours

    Voilà j'ai un exercice a résoudre je suis sur que je fait une erreur mais pas moyens de trouver ou

    déjà ce que j'ai compris de l'osmolarité c'est que c'est la somme des osmoles/Volume de la solution
    et qu'un osmole ça serai "le nombre de molécule de soluté un fois dissocier" mais j'ai un peu un soucis avec ça je ne comprend pas si par exemple on avait 1 mole de AB qui deviens A⁻ + B⁺ je sait que si la dissociation est total alors on considère que c'est 2 osmoles mais dans le cas ou la dissociation n'est pas total dans la solution on aura par
    exemple 0.75 mole de A et donc 0.75 mole de B et enfin 0.25 mole de AB donc ça ce moment la faut-il compter :
    l'osmolarité comme étant 2 x 0.75 + 2 x 0.25 ou 2 x 0.75 + 0.25
    j'ai une formule dans mon cours avec le coefficient de dissociation mais je pose la question avec cette exemple pour bien comprendre le principe

    mon soucis voila :
    On prépare une volume de 5L de liquide de perfusion a 25°C (la température est elle une donnée inutile ?) qui doit être isotonique au plasma c'est à dire de 300 mosm/L. Notre solution contient 2 électrolyte fort : Nacl (12g)
    NaHCO3 (35g) ainsi que du glucose

    On cherche a déterminer la masse du glucose dans le liquide de perfusion

    donnée masse molaire :
    Na : 23 ; Glucose : 180 ; HCO3 : 61

    sachant que w = [A] + [B] = v * C (le nombre d'élément qui se dissocie * C la molarité)

    ce que j'ai fait :
    j'ai commencer par chercher le nombre de osmole a une inconnu près donc :
    2*[m(Nacl)/M(NaCl) + m(NaHCO3)/M(NaHCO3] + m(glucose)/M(glucose) = osmolariteE-3 du plasma X 5
    et en isolant m je devrai trouver la masse de glucose non ? je ne comprend pas mon erreur

    voila merci d'avance

    -----
    Dernière modification par ashrin45 ; 06/12/2014 à 15h52.

  2. Publicité
  3. #2
    ashrin45

    Re : Osmolarité et concentration molaire (débutant)

    plus j'y réfléchie et plus je m'y perd je ne comprend vraiment pas

  4. #3
    moco

    Re : Osmolarité et concentration molaire (débutant)

    12 g NaCl, c'est 12/58.5 mole NaCl. Fais le calcul exact. Cela doit donner à peu près 0.2 mol NaCl.
    De même 35 g de NaHCO3, c'est 35/84 mol. Fais le calcul. Cela doit donner à peu près 0.4 mol.
    En solution, les environ 0.2 mole de NaCl donnent le double, donc environ 0.4 mol de ions, et les environ 0.4 mol NaHCO3 donnent environ 0.8 mol de ions.
    Total : environ 1.2 mol d'ions. Osmolarité : 1.2 mol/5 L = env. 0.24 osmol/L
    Si tu veux arriver à 0.33 osmol/L, il faudra rajouter 0.33 - 0.24 = environ 0.09 mol/L
    Il faudra donc rajouter 5 fois 0.09 mol de glucose, ce qui fait à peu près 90 g de glucose.

  5. #4
    ashrin45

    Re : Osmolarité et concentration molaire (débutant)

    donc il n'y a à priori pas d'erreur dans mon raisonnement ?

  6. #5
    ashrin45

    Re : Osmolarité et concentration molaire (débutant)

    en refaisant les calcules :
    nacl : 2*16/39
    NaHCO3 : 2 * 35/80

    la somme des deux donne 818/663 donc ici on se retrouve avec le nombre de osmole et la on divise par 5 pour avoir la somme des molarités des deux espèce on trouve 818/3315 soit 0.25 environs donc on veux arriver a osmole par litre alors on a 0.05 mol/l a rajouter donc 5 fois car notre perfusion fait 5litre et enfin a ce stade on a le nombre de mol de glucose et on applique m = n * M donc m = 0.05 *5 * 180 = 45g

  7. A voir en vidéo sur Futura

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Osmolarité VS Concentration molaire.
    Par Goldeau dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 04/12/2014, 11h30
  2. Réponses: 34
    Dernier message: 07/11/2012, 14h46
  3. Concentration équivalente et osmolarité
    Par gamaree dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 28/12/2009, 17h03
  4. Concentration équivalente et osmolarité
    Par gamaree dans le forum Physique
    Réponses: 0
    Dernier message: 24/12/2009, 13h55
  5. Masse molaire et osmolarité
    Par Hypnose29 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 02/03/2008, 00h26