j'ai trouver dans un document qui parle sur le chlore que les orbitales 3d, vides, ont une énergie proche de celle des 3p et que sa influe sur la reactivité de celui ci quelqun pourrais m'expliquer un peux le lien entre la 3d vide et la reactivité
Les atomes de la première grande ligne (de Li à Ne) peuvent faire un maximum de 4 liaisons avec d'autres atomes voisins. Mais pas plus de 4 ! Ceci est dû au fait que sur cette couche, il y a une orbitale atomique de type s et 3 de type p. Total : 4. Qu'on veuille bien les hybrider ou pas, ces atomes ne peuvent pas être entourés de plus de 4 liaisons.
Par contre, les atomes de la ligne suivante (de Na à Ar) peuvent se lier à plus de 4 autres atomes, ou faire plus de 4 liaisons avec les atomes voisins. Sur la couche électronique numéro 3, il y a bien 1 orbitale atomique de type s, 3 orbitales de type p. Mais il y a aussi 5 orbitales de type d. Donc ces atomes peuvent être entourés de plus de 4 liaisons, si d'autres atomes veulent bien leur prêter les électrons pour le faire. C'est le cas du Chlore, qui dispose de 7 électrons sur cette couche numéro 3. Normalement ces 7 électrons sont placés à 2 dans l'orbitale 3s, puis les cinq autres se répartissent dans les 3 orbitales 3p, à raison de deux électrons par case 3p, sauf la dernière qui n'a qu'un seul électron.
Mais il n'est pas exclu d'extraire un des deux électrons de la case 3s pour le promouvoir dans l'une de cases 3d. De toute façon, ces deux électrons de la même case se repoussent. Il faut fournir un peu d'énergie, mais pas beaucoup. On peut aussi faire de même avec les cases 3p occupées par deux électrons. A la fin, on peut fort bien arriver avec un atome de chlore formé de 7 électrons répartis ainsi : 1 électron dans la 3s, 1 électron dans chacune des trois cases 3p, et 1 électron dans trois des cinq cases 3d. Cela permet au chlore de faire plus de 4 liaisons, à savoir 5, 6 ou 7 selon les cas.. C'est ce qui arrive dans l'ion chlorate ClO3- et perchlorate ClO4^-.
je vous remerci
