Bonjour j'ai un exercice que j'ai du mal à résoudre dans mon livre sur les solutions tampons.
Voici l'énoncé : "On dispose d'acide acétique 0,125 M et de NaOH 0,108 M. Quels volumes de ces solutions faut-il mélanger pour obtenir un litre de solution tampon de PH=5,5 à 25 °C ?"
J'ai d'abord écrit l'équation de la réaction :
Pour une solution tampon, je sais que la formule du pH est :
J'ai donc l'équation en sachant que le pKa de l'acide acétique est de 4,76 :et donc que le rapport de la concentration de
et
est de 5,495. Mais cela ne m'indique pas les concentrations qu'il faut pour les deux substances (acide et base conjuguée) et j'en ai besoin pour déterminer le volume.
J'ai mis une simple flèche car la soude étant un acide fort, les ions Na sont directement libérés en solutions et réagissent directement avec la base conjuguée mais ça ne m'avance pas trop. Dois-je deviner la concentration de l'acide en fonction du pKa ? Quelqu'un a une idée ?
Merci![]()
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