bonjour
je trouve un petit problème dans un exercice en chimie les énoncées sont les suivantes :
calculer la masse pour preparer 100 ml de(Na2S2O3,5H2O) de normalite 0.05 et de masse molaire 248
je sais bien que
m=V*M*N/P
et je sais que P c est le nombre de mol des elements mis en jeu par une mole d'un constituants mais j arrive pas a le determiner parce que tout cour je sais pas commentpeut on le connaitre d apres cette equation
Na2S2O3===(2Na+)+(S2O3 2-)
et merci
La normalité dépend du type de réaction effectuée.
- la normalité d'un acide ou d'une base est le nombre de H+ échangeables par litre de solution
- la normalité d'un oxydant ou d'un réducteur et le nombre de mol d'électrons échangeables par litre de solution
Ici 2S2O3 2- = S4O6 2- + 2e- donc 1 électron échangé pour 1 S2O3 2- utilisé ... donc normalité = concentration
Tu dois donc préparer 100 mL de solution de thiosulfate à 0.05 mol/L
ahh donc je comprends que dans le Na2S2O3 on s interesse de S2O3 2- et on neglige le Na+
puis je savoir pourquoi s'il vous plait??
Souvent on utilise le thiosulfate de sodium pour doser I2 et le thiosulfate est alors réducteur . Je ne sais pas ce que tu vas faire de ta solution ici ...Les ions Na+ sont chimiquement assez inertes et souvent ils sont "spectateurs"
ok je vous comprends
merci bien pour votre aide
