Bonjour,j aurais une question de chimie TITRAGE:
Pour la question :"soit à titrer 25 ml de Ba(OH)2 par HCL 0,1 M.Le volume HCL utilisé est 26,4 ml.Quelle est la concentration de Ba(OH)2 dans la solution analysée."
A l'équilibre 1/2 n HCL = n Ba(OH)2 mais Ba(OH)2 étant dilué par le HCL,pourquoi la concentration de Ba(OH)2 n est pas "C NaOH=(0,1 x 0,0264) / 2 x (0,025+ 0,0264)"?
Merci
Ta question est confuse.
Tu dis que Ba(OH)2 est dilué par HCl. Non. Il n'est pas dilué. Il est détruit.
Pourquoi est-ce que ton calcul introduit du NaOH dans une titration où il n'y a pas de NaOH ?
Pourquoi cherches-tu à calculer la concentration de Ba(OH)2 dans la solution à la fin du titrage, puisqu'il n'y a plus de Ba(OH)2 à la fin.
Tu ne saisis pas bien ce qu'est un titrage...
Tu as 25 mL = 0,025 L de solution a c mol/L soit c*0,025 mol de Ba(OH)2 ;Tu doses ce prélèvement par HCl 0,1 M selon la réaction Ba(OH)2 + 2HCl -> .... et tu repères ( avec un indicateur ) le moment où tu as mis juste assez de HCl pour réagir avec le Ba(OH)2 utilisé .Tu écris que alors le nombre de HCl utilisé ( 0,0264 L*0,1 mol/L) est 2 fois le nombre le nombre de Ba(OH)2 du prélèvement.
