dm de chimie spé-titrage

[invite764e8359]

bonjour je suis une éléve en term, j'ai un dm en chimie spé a faire mais je bloque sur certaines questions merci de votre aide
on se propose de titrer de l'ammoniac commercial et on nous demande d'écrire la reaction de dosage, c'est a dire???
NH3(aq) + H3O+(aq) =H2O( l) +NH4+(aq)???
c'est certainement pas compliqué mais je ne vois pas vraiment ce qu'on nous demande...
quelles sont les precautions a prendre pour manipuler une solution d'ammoniac qui contient 20% en masse d'ammoniac?
manipuler avec des gants ??


Autre question, on nous demande d'évaluer l'ordre de grandeur de la concentration en ammoniac sachant que la
solution contient 20% en masse d'ammoniac et d=0.92
j'ai trouvé C=10.8 mol.L-1

apres on nous demande le volume necessaire d'HCl de concentration Ca=1.50*10-2, pour titrer un volume de 10.0 ml d'ammoniac
j'ai trouvé 7.20 L
j'en ai conclus qu'il etait necessaire de faire une dilution de la solution commerciale, mais ils nous demandent quelle dilution est il judicieux d'effectuer pour effectuer le titrage de la solution diluee?, je suppose que c'est 1000, vu qu'après ils nous font faire un titrage de 20,0mL de la sol commerciale d'ammoniac diluée 1000 fois avec une sol d'HCl, de concentration 1.50*10-2mol.L-1 (mais il faut expliquer pourquoi 1000?)

a l'equivalence on lit
graphiquement on lit Veq=14.5ml
ils nous demandent après de déterminer la concentration de l'ammoniac commerciale, on retrouve bien C=10.8mol.L-1
ils nous demandent la valeur de l'avancement à l'équivalence
j'ai dis qu'à l'eq, les reactifs ont été placés ds les PS, donc ca correspond à l'avancement de NH3 (enfin je pense), donc x=10.8*10-2 mol ?

apres ils nous demandent de faire un tableau d'avancement de la reaction de titrage pour l'etat du systeme chimique correspondant a l'avancement egal a la moitié de l'avancement à l'équivalence ?????? (sachant que je ne suis pas vraiment sure de moi pour l'avancement a l'eq)??

merci de votre aide
-----

[invite764e8359]

personne pour me débloquer?!
svp

[dinomax]

ton équation est bonne
la solution doit être diluée 1000 fois, sinon tu aurais utilisé 7,2L de HCl pour la titrer ce qui est aberrant; ainsi diluée 1000 fois tu n'aura que 7.2mL de HCl a utiliser
ce ne serait pas plutôt l'avancement en H30+ ?
je ne comprend pas très bien la consigne de la dernière question, pourrait tu la recopier exactement ?

[invite764e8359]

tu es sure pour l'avancement à l'equivalence?
selon la courbe on lit, ph eq=6, dc concentration en H3O+=10puissance-6??
la consigne exacte:
realiser le tableau d'avancement de la reaction de titrage pour l'état du système chimique correspondant à l'avancement égal à la moitié de l'avancement à l'équivalence
xf=1/2 xf(eq)

donc NH3+H3O+ = NH4+ + H20

Apres,
écrire l'expression de la constante d'acidité du couple acide/base utilisé
en deduire la valeur du ph de la sol. pour une valeur de l'avancement égale à la moitié de l'équivalence
en deduire une methode pour determiner la valeur du pKa du couple acide/base étudié à partir de sa courbe de titrage
tracer le diagramme de predominance des especes chimiques en fonction du ph
quelles sont les especes chimiques majoritaires à l'équivalence?

[A voir en vidéo sur Futura]

[dinomax]

oui grace a ton cours tu sais que [H3O+ (aq)] = 10^-pH , donc ici

x= [H3O+ (aq)] * [H3O+ (aq)]
= 10^-6 * 14,5
=1.45*10^-5 mol

je cherche en ce moment le tableau d'avancement.

Pour le reste c'est l'application du cours

[dinomax]

oups c'est une faute de frappe x=[h3o+]*Veq

[invite764e8359]

alors, la constante d'acidité

Ka= [NH3]*[H3O+] / [NH4+]
par contre ds l'exo c'est 1/Ka mais ca change rien si??

et d'apres la cours

pKa + log [NH3]/[NH4+] = pH
mais on connait pas pka
et je sais pas vraiment si ca change rien que ce soit 1/ka (je sais pas si je suis très claire :s)

[invite764e8359]

pour l'avancement de H3O+, c'est pas plutot
[H3O+] * 14.5*10^-3?
mais ca fait 1.5*10^-8

et le tableau je comprends tjrs pas...

[invite764e8359]

Si quelqu'un a une idee, vu que c'est a rendre et que je suis bloquee