Bonsoir à tous,
Je suis exposé à un soucis mathémathique lors de la résolution des équations de dissolution de calcite. Je m'explique :
J'ai récemment fait un TP où nous avons utilisé une solution contenant de l'eau déminéralisé et de la calcite, en système ouvert et agité en permanence.
Il nous est demandé de définir la pression partielle pCO2 de la solution.
Voici donc mon raisonnement :
formule de réaction : CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2*HCO3-
avec pour constante d'équilibre : K = 10^-5,841 (constante calculé pour la température de la salle mesurée)
Alors, ma pression partielle est telle que : pCO2 = a(Ca2+) * a(HCO3-) / K
Le TP à permis de mesurer l'alcalinité : [HCO3-] = 4.07*10^-4 et le coefficient d'activité est : gamma(HCO3-) = 0,9716
Pour le calcium, même chose : [Ca2+] = 1,98*10^-4 et coefficient : gamma(Ca2+) = 0,8915
Dans ce cas j'obtiens une pression partielle de 0,0484 atm = 48 400 ppm !!
Je ne comprends pas ce résultat, car la pression partielle devrait être inférieur ou égale à la pression atmosphérique en système ouvert non ?
Je ne retrouve pas les 3XX ppm de la pression atmosphérique.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider à comprendre ce résultat ?
Merci d'avance !
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