Détermination de la formule moléculaire de la tyrosine par combustion

[invitec12a0832]

Bonjour à tous,

Je dois déterminer la formule moléculaire de la tyrosine dans cet énoncé mais je ne sais par où commencer ?
La combustion de 648 mg de Tyrosine, un acide aminé essentiel, donne 1,42 g de dioxyde de carbone et 354 mg d’eau. Sur catalyseur spécial, la combustion de 426 mg de Tyrosine donne un dégagement d’azote de 30,0 mL à la pression de 758 torr et à la température de 26,4°C.

La masse molaire du composé est de 181,19 g/mol.

Quelle est la formule moléculaire de la Tyrosine ?

Merci par avance de votre aide
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[jeanne08]

formule CxHyNzOt

La combustion transforme tout C en CO2 et tout les H en H2O donc à partir de 1 mol on obtient x mol de CO2 et y/2 mol de H2O
Tu brules 648 mg de tyrosine donc a =648e-3/181.19 mol et on obtient donc ax mol de CO2 et ay/2 mol de H2O ... voilà qui permet de calculer x et y
Avec un catalyseur adéquat on transforme N en N2 donc 1 mol de tyrosine donne z/2 mol de N2 . Le nombre de mol utilisé est b = 426e-3/181.19 mol et on obtient b z/2 mol de N2 . Le nombre de mol de N2 obtenu est calculé par la relation PV = nRT ... voilà pour le calcul de z
Enfin le calcul de t se fait à partir de x,y,z et la masse molaire.

[molecule10]

Bonsoir Baetist :


On a 648mg de tyrosine ; qui donne 1,42g de CO2 . 354mg d'eau ; 30 ml d'azote

Quantité de carbone dans 1,42g de CO2 = 1,42 x 12 : 44 = 387,27mg .

Quantité d'hydrogène dans 354mg d'eau = 354 x 2 : 18 = 39,33mg .

Quantité d'azote dans 30ml = ( volume corrigé = 40ml ) = 50mg


% de carbone dans 648mg de tyrosine =(387,27 : 648 x 100) = 59,76% . % d'hydrogène dans 648mg de tyrosine = (39,33 : 648 x 100) = 6,07% . % de N dans 648mg de tyrosine = (50 : 648 x 100) = 7,716%

Le % d'oxygène s'obtient par la différence du total de 100% soit : 59,76 + 6,07 + 7,716 = 73,546 donc 100-73,546 = 26,454%



Formule brut : on divise chacun des pourcentages précédents par la masse atomique de l'élément correspondant , le nombre de moles de chaque élément est alors obtenu .

Carbone = 59,76 : 12 = 4,98 . Hydrogène = 6,07 : 1 = 6,07 . azote = 7,716 : 14 = 0,551. oxygène = 26,454 : 16 = 1,6533

On obtient la formule brut ( C4,98 H6,07 N.0,551 O.1,6533) . Mais une molécule ne peut être constituées de fractions d'atomes . Il faut donc transformer la formule précédente de manière à lui donner la forme la plus simple

avec des indices entiers . On y parvient en divisant tous les indices par le plus petit soit ici 0,551

Cela donne C9H11NO3 . Masse moléculaire de la tyrosine = 181 .

Bonnes salutations .

[invitec12a0832]

Ha bah écoutez ça à l'air tellement simple vu de ce point de vu la !!

Je crois avoir bien compris je vais essayer de le refaire histoire de consolider tout ça dans ma tête

Merci à vous deux

Bonne fin de journée!!

[A voir en vidéo sur Futura]