Bonsoir,
j'ai besoin de votre aide pour le calcule de la constante de la réaction suivante
I3- ⇌ I2 + I-
Calculer la constante d'équilibre de la réaction en utilisant les valeurs du potentiels redox ?
I2/I- = 0,62v I2/I3-= 0,79 v I3-/I- = 0,535 v
il faut ecrire les demis réactions
I3 - + 2é ---> 3I-
2I- --> I2 + 2é
Apres je n'arrive pas a calculé la valeurs de K ? de l'aide s'il vous plait
C'est vraiment un exercice intéressant. Malheureusement, je ne suis pas sûr de la manière de le résoudre. J'espère qu'un des contributeurs saura comment s'y prendre.
J'imagine qu'il faut triturer la loi de Nernst pour faire apparaitre l'expression de la constante d'équilibre et de partir du delta de potentiel, converti par le facteur RT/nF pour trouver K.
Mais je ne suis pas sûr que ce soit juste ni de bien savoir l'appliquer.
Bonjour
Pour ta demi équation 1, tu as
Pour la demi-équation 2 tu as
Pour l'équation de réaction
or pour une équation tu as également
Tu peux donc remonter à K
Merci pour votre aide
J'ai trouvé en fonction de delta g
K= 1.36 .10 ^ (-3)
Et en fonction de Eº
K= 1.34 10 (-3)
Mercii
