A partir de ces trois formules on doit la résoudre :
n = m/MM (mole = masse en g sur masse molaire)
c = n/V (concentration = mole par litre)
d = m/V (densité = masse sur volume)
On veut préparer 150 mL d'une solution d'acide chloryhrique HCl 5 M à partir d'une solution HCl 25%. Calculer le volume d'acide chlorhydrique à prélever (en mL). On donne la densité de l'acide chlorhydrique: d= 1,2.
(donner le résultat à deux décimales près)
Je connais la réponse :
M = 36,5 g.mol-1
Nombre de mol HCl: n = c*v (avec v exprimé en L )
volume à prélever: v = n*MM / (d*0,25) (en mL)
Qui nous donne 91.25 mL
Je n'ai rien compris à ce problème.. Déja "on veut préparer" ca veut dire qu'on va le mélanger à de l'eau ? HCl 25% c'est 25g/L ou bien 25% HCl et 75% d'eau ? Je commence à raisonner ainsi :
On veut une concentration de 5 et on a un volume. On peut en déduire le nombre de mole n = 0.75 mole. La masse molaire MM on la calcule (=36.5).
La densité est donnée et j'imagine qu'on fait 0.25*d parce que c'est 25% ?
Donc on fait : m/d*0.25 (oui car m =n*MM) pour le volume à prélever..mais pourquoi ?.qu'on va mélanger à 150-91.25 d'H2O pour avoir 150mL ou bien ?
Mais pourquoi ?!
Merci![]()
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