Bonjour à tous!
J'ai réussi à résoudre presque tous les exercices de titrages de mon cours mais je bloque sur une partie, en voici deux d'entre eux:
On dispose d'une solution de NH3 à 11%. (densité=0.96). Pour neutraliser 12 ml de H2SO4, on utilise 10ml de NH3. Molarité de H2SO4?
-> je comprends tout sauf que il fallait écrire l'équation et là je sèche un peu, ...H2SO4+...NH3->...H2O-+?
deuxième: 2g d'un échantillon contenant du Na3PO4 sont titrés par 32ml d'HCL 0.5M en présence de méthyorange comme indicateur. Quel est le pourcentage m/m de Na3PO4 dans l'échantillon?
La réaction de titrage est la suivante: PO43-+2H+->H2PO4- (je vois pas pourquoi on met pas tout?)
Donc je calcule que dans 32ml il y a 0.016 moles d'HCL et que donc le nombre de moles de Na3PO4=0.016/2 mais à la fin j'obtiens qu'il y a 2.5g de Na3PO4Problème.....
Merci d'avance pour vos réponses![]()
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