Bonjour,
Je ne comprends pas, quand je calcule le pH de :
a) CH3CH2COOH avec pKa = 4,87 et C = 0,65 M
b) CH3CH2COOH avec pKa = 4,87 et C = 0,065 M
Je trouve :
a) pH = pKa + log(C) = 4,69
b) pH = pKa + log(C) = 3,69
Comment se fait-il que b) soit plus acide que a), alors que la concentration est 10 fois moins importante ?
Bon je crois que mes formules sont fausses, donc j'ai recommencé mon calcul selon cette logique :
Comme on nous donne le pKa, on sait qu’il s’agit d’un acide faible.
On calcule le Ka à partir du pKa.
Ka = 10-4,87 = 1,3.10-5
Comme on sait que :
Ka = [H+] [CH3CH2COO-] / [CH3CH2COOH]
Ka = [H+]2 / [CH3CH2COOH]
[H+] = racine de ( Ka x [CH3CH2COOH] )
[H+] = racine de ( 1,3.10-5 x 0,65 )
[H+] = [CH3CH2COO-] = 8,45.10-6
pH = pKa + log ( [CH3CH2COO-] / [CH3CH2COOH] )
pH = 4,87 + log ( 8,45.10-6 / 0,65 )
pH = 4,87 + log ( 1,3.10-5 )
pH = 5,8
Dans ce cas peut-on dire que pH = pKa + log(Ka) ?
Si j'applique la formule :
pH = 1/2 Pka - log(C) je trouve pH = 2,6
Franchement je n'y arrive pas, ça fait des heures que je suis dessus, quelqu'un veut bien m'aider svp ?
Bonsoir,
Y a-t-il d'autres indications dans l'énoncé ?
S'agit-il d'acides forts ou faibles?
S'il s'agit d'acide forts, alors le pH s'obtient en appliquant la formule :
pH = log (c) avec c la concentration en acide initialement introduit.
Si c'est un acide faible, alors on applique la formule :
pH = pKa + log (base/ acide )
J'espère t'avoir été utile,
Bon courage.
