Exercices sur équilibres chimiques

[invited8b503c1]

Bonjour à tous!
Plusieurs de mes exercices sur les équilibres chimiques me posent problème... En voici l'un deux:
Un mélange à l'équilibre contient 0.2mol d'H2, 0.80 mol de CO2, 0.10 mol de CO ainsi que 0.4 mol de H2O(g) dans un contenant de 1L à 298K. Combien de moles de dioxyde de carbone devrait-on ajouter, à température et colume constants, pour que la quantité de CO augmente jusqu'à 0.2mol?
CO+H2O->CO2+H2

Je ne comprends pas comment procéder pour le résoudre... j'ai calculé k=4 mais je ne sais pas quoi faire ensuite?
Merci d'avance pour vos réponses!
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[moco]

Ce problème est un tantinet irréel, car 0.4 mole de H2O dans 1litre à 298 K ne peut pas être gazeux., comme l'indique l'énoncé du problème.

Ceci dit, il faut peut-être prendre ce problème comme un exercice, où la température et le volume sont arbitraires, et pas forcément 298K et 1 L.
Dans ce cas, tu poses que x moles de CO2 sera consommé pour former x moles de CO et x mole de H2O. Les nouvelles quantités des quatre gaz seront :
0.2 - x mole de H2, 01.0 - x mole de CO2, 0.1 + x mole de CO, et 0.4 + x mole de H2O. Tu poses l'expression de K avec ces nouvelles données. Tu poses que le tout est égal à 4. Et tu résous ton équation du 2ème degré.

[moco]

Oups ! Je me suis trompé tout à l'heure. Je n'ai pas bien lu la donnée. Je corrige donc. Voici la bonne suite de calculs.

Tu supposes qu'on ajoute x moles de CO, et qu'une partie y va se transformer, en formant y moles de H2 et y moles de CO2.
Les nouveaux nombres de moles à l'équilibre seront donc :

n(CO) = 0.1 + x - y = 0.2 ; n(H2O) = 0.4 - y ; n(CO2) = 0.8 + y ; n(H2) = 0.2 + y

De n(CO) tu tires que : x - y = 0.1, ou encore : y = x - 0.1. En remplaçant dans les autres valeurs de n, tu peux écrire :
n(CO) = 0.2 ; n(H2O) = 0.4 - x + 0.1 = 0.5 - x ; n(CO2) = 0.8 + x - 0.1 = 0.7 + x ; n(H2) = 0,2 + x - 0.1 = 0.1 + x.

Ceci dit, tu poses la définition de K = (0.7 + x)(0.1 + x)/0.2(0.5 - x)
C'est une équation du 2ème degré en x, que tu résous. Et le tour est joué

Avec mes excuses pour la résolution erronée qui précède.

[invited8b503c1]

Oulah c'est compliqué! Je comprends ton raisonnement mais je pense que je n'aurais jamais pensé à faire comme ça... Je sens que l'examen va être de toute beauté!
Merci beaucoup pour ton aide !

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