enthalipe de combustion CONVERTION

[invite86ada0fd]

Bonjour à tous;

J'ai une question sur la conversion d'une enthalpie de combustion.
La question porte sur la combustion de butane, donc voici l'équation de la réaction:

C4H10 + 13/2 O2 + 1027/42 N2 = 4 C02 + 5 H2O + 1027/42 N2

Après j'aie calculer l'enthalpie de combustion avec toute les enthalpie de formation qui mon était utile.
voici le résultat:
Δh°comb = - 2 657,075 kJ/mole

jusqu'ici tout va bien

Par la suite il faut que mon enthalpie de combustion soit en kJ/kg, je voulait savoir si j'ai le droit de diviser par la masse molaire du butane???
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[moco]

Tu as le droit de faire n'importe quelle opération. On pourra te dire si cela a un sens au moment où on saura ce que tu cherches à calculer, ce que tu ne nous dis pas !
Mais dis-toi bien qu'on ne représente dans une équation que les espèces qui sont modifiées. Ici N2 n'est pas modifié. Donc on ne le reporte pas dans ton équation.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Non seulement tu as le droit mais c'est ce que tu dois faire.
Comment pourrais-tu faire autrement ?

N'oublie pas d'exprimer la masse molaire en kg/mol afin d'obtenir des kJ/kg

Duke.

[invite86ada0fd]

Ok, merci pour les réponse. Oui effectivement N2 n'a rien à fair ici, mais il m'a été imposer de le rajouter dans le cadre de mon tp car il me sera utile pour calculer des débits de fumées.

Merci encore, Duke et moco pour vaut réponse

[A voir en vidéo sur Futura]