Exercice: calcul de la chaleur de combustion

[invite21dd655d]

Bonjour à tous !
J'aurai besoin qu'on me vienne en aide et surtout qu'on me fournisse quelques explications afin de pouvoir calculer la chaleur de combustion de l'éthane

Merci d'avance !
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[moco]

Il y a plusieurs façons de procéder. Tout dépend des données numériques dont tu disposes. Est-ce que tu connais les chaleurs de formation de l'éthane et de ses produits de combustion ? Est-ce que tu connais les chaleurs de réaction d'autres substances, qu'on pourrait combiner pour résoudre ton problème ?

[invite21dd655d]

Tout d'abord je fais l'équation bilan de la combustion de l'éthane, je l'équilibre. A partir de là je vais appliquer la relation qui est: Qcomb= somme E(liaisons rompues) - somme E(liaisons formées) en la complétant grâce aux données qui sont les énergies de liaisons

[invite21dd655d]

Alors penses-tu que ma méthode est la bonne ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Oui. C'est encore une 3ème méthode, dont je n'avais pas mentionné l'existence. Pourquoi pas ? Mais cette méthode n'est pas très précise, car elle suppose que toutes les liaisons C-C (et toutes les liaisons C=O) ont la même énergie de liaison, ce qui n'est vrai qu'en première approximation.

[invite21dd655d]

En fait je t'ai proposé cette méthode car c'est la seule qu'on ait vu en cours...

[invite21dd655d]

Je t'envoies l'équation équilibrée dans un premier temps: C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

[invite21dd655d]

Quelqu'un pourrait me donner une réponse s'il vous plaît ?

[moco]

Aïe, aïe !
L'éthane n'est pas C2H4 comme tu l'écris, mais C2H6 !

[invite21dd655d]

J'avais un doute...
Du coup l'équation équilibrée serait: C2H6 + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O