Bonjour,
Soit une réaction ayant une variation DrH° d'enthalpie standard connue en kJ/mol par exemple.
Est-ce que l'energie/la chaleur dégagé c'est n*DrH° ? Si oui, aussi vrai si ce n'est pas à pression constante ?
Enfin, pourquoi utilise t-on tout le temps les grandeurs standards ?
Merci beaucoup.
- la chaleur échangée avec l'extérieur au cours d'une réaction chimique est deltaH = n* DrH° si la réaction est faite à température et pression constantes. n est l'avancement en mol et DrH° l'enthalpie réactionnelle standard de la réaction en J/mol .
- la chaleur échangée au cours d'une transformation quelconque à pression constante est égale à la variation d'enthalpie
- l'état standard d'un composé est un état conventionnel qui dépend de l'état physique. C'est pratique car toutes les données s'y référent.
- Pour ce qui est des enthalpies et énergies internes , état standard ou pas ... c'est la même chose DrH = DrH° pour n'importe quelle réaction chimique. Ce n'est plus le cas pour les entropies ou énergies libres.
