Un exercice qui me laisse sans voix....

[invite85e711ae]

La bactérie « acetobacter suboxydans » tire l’énergie nécessaire à sa croissance de l’oxydation de l’éthanol C2H5OH en éthanal H3CCHO (acétaldéhyde)

1- Calculer la valeur de l’enthalpie de la réaction d’oxydation de l’éthanolen éthanal.
La réponse sera exprimée en kJ·mol^-1 et arrondie à l’unité


Données:

enthalpie standard de combustion de l’éthanol -1371 kJ·mol-1.
enthalpie standard de combustion de l’éthanal -1168 kJ·mol-1


Je me suis tapé la tete contre un mur toute l'après-midi sur ça, j'ai des bonnes notions de H S G,
je sais que avec la loi de Hess on peut dire que
Si je veux trouver A + B=> D

Et que je sais que A + 1/2B => C et C + 1/2B => D

Donc A + 1/2B + 1/2B + C => C + D
=> A + B => D

Ca me fait vaguement penser à ça mais ce schema est sans queue ni tête pour moi...

Merci a mon probable futur sauveur. (Au niveau théorie, pour moi un composé qui s'oxyde c'est juste un réducteur qui gagne un éléctron. (ici un seul).
Et une combustion un composé qui réagit avec O₂ pour faire de la chaleur de l'eau et du CO₂.

Merci donc a monprobable futur sauveur !
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[invite85e711ae]

C'est ethanol en ethanal pas ethanolen ethanall"

[moco]

La combustion de tes produits fait selon une équation qu'il n'y a pas besoin d'équilibrer au niveau des O2, puisque leur chaleur de formation vaut zéro. Comme l'éthanol est C₂H₆O, et l'éthanal C₂H₄O, cela donne
C₂H₆O + x O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O ; Delta H₁ = - 1371 kJ/mol
C₂H₄O + y O₂ --> 2 CO₂ + 2 H₂O ; Delat H₂ = - 1168 kJ/mol.
Comme tu cherches la réaction qui passe de l'éthanol à l'éthanol, et où il n'y ait si possible pas de CO₂ et H₂O, Il faut essayer d'additionner ou de soustraire ces deux équations, avec leurs Delta H.
Si tu additionnes, tu trouves une réaction de combustion simultanée de l'éthanol et l'éthanal. Ce n'est pas ce qu'on cherche.
Si tu soustrait, tu fais disparaître les CO₂, ce qui est très bien, et tu termines comme en algèbre. Quand on a un nombre négatif de choses à gauche, on peut rajouter des deux cotés de la flèche le même nombre de ces "choses négatives". Cela fait disparaître ces choses négatives à gauche, et les fait apparaître à droite. Et tu fais subir aux delta H le même sort qu'aux équations : tu les soustrait. Cela donne la 3ème équation :
C₂H₆O + x O₂ - C₂H₄O - y O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O - 2 CO₂ - 2 H₂O ; Delta H₃ = Delta H₁ - Delta H₂ = - 1371 kJ/mol + 1168 kJ/mol = - 203 kJ/mol
Cela se simplifie ainsi :
C₂H₆O + z O₂ ---> C₂H₄O + H₂O ; Delta H₃
= - 203 kJ/mol
La réaction est donc exothermique, pas autant que les combustions, certes, mais exothermique quand même.