Bonjour à tous, je révise actuellement pour mes partiels de chimie et je n'arrive pas à me défaire d'un exercice.
Je résume une partie de l'énoncé: on a la dissolution du composé suivant : NH3. On sait que la solution obtenu va nous donner une concentration de 0.01 mol/L. ( données pka(NH4+/NH3)=9.2 )
Calculer le pH obtenu de la dissolution.
Voilà ce que j'ai fais : Tout d'abord l'équation de dissolution: NH3+H3O+= NH4+ + H2O
J'ai ensuite fais le tableau d'avancement, donc a : TI: a b 0 Excès
a-x b-x 0.01
Après j'aurais déterminé le KA à partir du pkA et j'aurais développer l'expression Ka= (NH4)/(H3O+)(NH3).
Mais le problème viens de mon tableau d'avancement il y a trop d'inconnu, je sais que le KA =6.3.10^-10 et donc que la réaction se fait dans le sens inverse mais donc comment je dois agencer mon tableau d'avancement ?
Merci d'avance![]()
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