Dosage des chlorures - methode de mohr

[invite246490bb]

Salut à tous
SVP à propos des analyses des eaux , à l'aide de methode de moh , on a :
Réactifs :

Acide nitrique pur;

Carbonate de calcium pur;

Solution de chromate de potassium (10%);

Solution de nitrate d'argent (0,1N).

Mode opératoire :

On introduit dans un erlenmeyer 50 ml d'eau à analyser préalablement filtrée, on ajoute 2 à 3 gouttes d'acide nitrique, une pincée de carbonate de calcium 0,2 gr de carbonate de calcium et 3 gouttes de chromate de potassium à 10%. On verse alors au moyen d'une burette la solution de nitrate d'argent jusqu'à l'apparition d'un précipité de teinte rougeâtre ; cette couleur doit persister.

Soit V le nombre de millilitres de nitrates d'argent 0,1 N utilisés pour le titrage.

Expression des résultats :

Teneur en Cl- = VAgNO3*N AgNO3 * 1000*MC / V' (prise d'essai)

Teneur en Cl- = (2.8* 0.1*1000*35.5)/100

= 2.8*0.1*35.5*10

Teneur en Cl- = 99.4mg/l

j'ai pas compris comment on a trouvé cette relation

Cl- = VAgNO3*N AgNO3 * 1000*MC / V' (prise d'essai)
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[moco]

VAgNO3*N AgNO3 désigne le nombre de mole de ion Ag+ utilisé pour titrer ton échantillon de solution de chlorure. C'est donc aussi le nombre de moles de ions Cl- présents dans l'échantillon testé.
A partir de là, il y a désaccord entre le texte et les calculs. Car le texte indique que la prise d'essai est de 50 mL. Par contre les calculs sont faits avec une prise d'essai de 100 mL
Or on cherche à savoir combien il y a de moles dans 1 litre.
Si ton échantillon est de 100 mL, il est clair qu'il y a 10 fois plus d'ion chlorure dans 1 litre que dans ta prise titrée. d'où le facteur multiplicatif de 10.
Le résultat te donneras la concentration de lion Cl- en moles par litre. Si tu veux l'exprimer en gramme par litre, il faut multiplier le nombre de moles par la masse atomique de Cl, qui vaut 35.5.

[invite246490bb]

VAgNO3*N AgNO3 désigne le nombre de mole de ion Ag+ utilisé pour titrer ton échantillon de solution de chlorure. C'est donc aussi le nombre de moles de ions Cl- présents dans l'échantillon testé.
A partir de là, il y a désaccord entre le texte et les calculs. Car le texte indique que la prise d'essai est de 50 mL. Par contre les calculs sont faits avec une prise d'essai de 100 mL
Or on cherche à savoir combien il y a de moles dans 1 litre.
Si ton échantillon est de 100 mL, il est clair qu'il y a 10 fois plus d'ion chlorure dans 1 litre que dans ta prise titrée. d'où le facteur multiplicatif de 10.
Le résultat te donneras la concentration de lion Cl- en moles par litre. Si tu veux l'exprimer en gramme par litre, il faut multiplier le nombre de moles par la masse atomique de Cl, qui vaut 35.5.

ok on suppose que l'echantillon est de 100 mL :
[cl-] = n AgNO3 * ( 1000 * Mcl ) / V
SVP
cette ecriture : 1000 * Mcl correspond au quoi ou designe quoi !!?