Activité optique

**seviyorum_ben** · 27/12/2014, 12h09

slt tt le monde

quand on peut dire un composé ne présente aucune activité optique??

merci d'avance ^_^

**moco** · 27/12/2014, 12h48

Dès qu'un composé possède un élément de symétrie (axe, plan, etc.) il est optiquement inactif.

**seviyorum_ben** · 27/12/2014, 13h22

bon c'est pas le cas puisque j'ai un composé (1-méthyl,cyclobutanol) on m'a dit que ce composé ne présente aucune activité optique!!!

**moco** · 27/12/2014, 16h21

Le 1-méthylcyclobutan-1-ol a un plan de symétrie, qui passe par les atomes O et le C de CH3

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**seviyorum_ben** · 27/12/2014, 17h03

dsl mais j'ai pas pu voir ce plan de symétrie dont vous avez parlé :/
alors si vous pouvez m'aidé avec un schéma ???

**persona** · 27/12/2014, 22h28

Comme l'a dit moco, le plan de symétrie du méthyl-1-cyclobutan-1-ol contient l'atome O, le carbone et un hydrogène du CH3, le carbone 3 du cycle et les deux hydrogènes qu'il porte. Tu le vois mieux maintenant ?

**seviyorum_ben** · 27/12/2014, 22h38

:/ nn !!
ok un plan de symétrie signifie qu'on a deux composés identiques qu'on les séparre par ce plan comme par exemple CH3-CH3 nn??
alors pour ce méthyl-1-cyclobutan-1-ol c quoi ces deux composés??

**Kemiste** · 28/12/2014, 09h34

On ne "sépare" pas forcément deux composés par un plan de symétrie.

Dessine le 1-méthylcyclobutan-1-ol. Mets le le méthyle en avant et le -OH en arrière. Dessine maintenant le plan qui passe par le méthyle et -OH, qui est perpendiculaire au plan du cyclobutane et qui passe par le carbone 3. Tu as ton plan de symétrie.

**seviyorum_ben** · 28/12/2014, 09h48

je veut pas dire par "séparer" qu'on vraiment sépare les deux composés mais plutot je veut dire que si on dessine ce plan de symétrie on voit bien deux composés on dirait que l'un est l'image de l'autre par ce plan !!!
c'est pourquoi je voit pas comment on a un plan de symétrie dans ce cyclobutane or on a deux ramifications totalement différentes!!!

**Kemiste** · 28/12/2014, 09h55

As-tu au moins essayé de représenter le plan de symétrie comme on te l'a indiqué ? A priori non car tu verrais que les 2 ramifications sont comprises dans ce plan et qu'il y a ainsi la "même chose" de chaque coté du plan.

**seviyorum_ben** · 28/12/2014, 10h23

aaaah ok c'est bon

je suis vraiment dsl je l'ai représenté mais pas proprement mais maitenant j'ai refait la représentation et c'est bon

merci bien c'était trés gentil de ta part

**Kemiste** · 28/12/2014, 10h25

De rien !

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