Dosage de l'eau de javel et détermination du degré chlorométrique

[Rach09]

Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, je bloque au niveau des équations car je ne vois pas les quelles utiliser et dans quel ordre.

" On prélève 0,01L d'eau de Javel que l'on porte à 0,25L dans un flacon jaugé (solution A). A 0,05L de la solution A, on ajoute un excès d'iodure de potassium 0,1mol/L et un peu d'acide chlorhydrique concentré. Après réaction, la solution est titrée par 0,015L de thiosulfate de sodium 0,2mol/L en présence d'amidon. Ecrire toutes les réactions. Quel est le degré chlorométrique de l'eau de Javel en admettant que sa densité est de 1?"

Merci d'avance pour vos réponses.

Rachel
-----

[Kemiste]

Bonjour,

Il faut bien lire l'énoncé. Il est indiqué très clairement l'ordre des réactions. Tu as dans un premier temps réaction de l'eau de javel avec KI et dans un second temps un dosage avec Na₂S₂O₃.

[Rach09]

oui mais je ne sais pas quelles sont les réactions car l'eau de javel c'est du NaCl et NaClO et comme il y a plusieurs équations redox utilisant ces composés là je ne sais pas lesquelles choisir

[Kemiste]

Penses-tu que NaCl puisse réagir avec KI ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Rach09]

Non il ne réagira pas mais ce que je ne comprend pas non plus c'est comment choisir entre l'équation ClO- +H2O +e- = 1/2Cl2 + 2OH-
ou ClO- + H2O + 2e- = Cl- + OH- .

[Kemiste]

On ne te donne pas les couples qui entrent en jeu ? Le couple est ClO^-/Cl^-.

Attention, on te dit que l'on est en milieu acide, donc il ne faut pas équilibrer avec HO^-.

[Rach09]

J'ai essayé avec ce couple là en équilibrant l'équation en milieu acide (merci du conseil ) mais je ne trouve toujours pas la bonne réponse.
J'obtiens comme équation ClO- + 2H+ + 2I- <--> Cl- + H2O + I2

Après, I2 +S2O3-- <--> 2I- + S4O6--
Je calcule le nombre de moles de S2O3-- : 0,015.0,2 = 3.10^-3
Je trouve le n de I2 = 3.10^-3 /2 = 1,5.10^-3 =nCl- =nClO-
Calcul de mClO-: 1,5.10^-3.51,1 = 0,07725g
Calcul de mCl-: 1,5.10^-3.35,5=0,05325g

Je transformais mCl- en nombre de moles puis calcul du volume en conditions TPN ensuite, calcul du degré chlorométrique et j'obtenais quelque chose comme 429
Or la réponse est 16,8°

Merci de vos réponses !