Bonjour,
Je dois calculer la variation d'enthalpie libre standard de l'oxydation de l'éthanol par le dioxygène , mais je ne sais pas quel coeff stoechiométrique mettre
CH3CH2OH(g) +(1/2)O2(g) --> CH3CHO(g) +H2O(g) (i)
ou 2*(i) ?
Car cela influt sur le résultat d'un facteur 2 ..
Enfin, comment interpréter le résultat d'une variation d'enthalpie libre (signe, valeur) ? Je vois pour l'enthalpie et l'entropie mais pas pour l'enthalpie libre
Merci beaucoup !
Tu peux écrire l'équation comme tu l'entends. Ton écriture dite (i) est correcte. Mais si tu multiplies le tout par 2, ce sera toujours correct. La seule différence est la nature des moles sur quoi porte on Delta H/mol. Quand tu calcules delta H ou delta G de(i), le résultat numérique s'exprime en Joule par mole de CH3CH2OH, et pas en Joule par mole de O2. Si tu doubles tout, tu trouveras un delta H ou delta G numériquement double du procèdent, mais il s'exprimera en Joule par mole de O2, et pas enJoule par mole d'alcool.
Le delta G est négatif pour toute réaction spontanée. Et Delta G correspond à l'énergie développée par la pile bâtie sur l'équation considérée, pour autant qu'on parvienne à utiliser cette équation pour faire marcher une pile, ce qui est toujours théoriquement possible, mais pas toujours facile en pratique.
Merci!
